с задачей по химии 1.Вычислите во сколько раз растворимость BaSO4 в 0,01 М растворе BaCl2 меньше, чем в чистой воде. (КS˚(BaSO4)= 1,1×10^-10).
2. Сколько г BaCrO4 содержится в 500 см3 насыщенного раствора этой соли, если ее константа растворимости (произведение растворимости) при 25°С КS° = 2,4×10^-10?

1. Для решения этой задачи мы должны использовать принцип Ле-Шателье. Данный принцип гласит, что если мы добавляем к раствору одного из продуктов реакции, то равновесие будет смещаться в направлении, чтобы уменьшить концентрацию добавленного продукта.

Поэтому, чтобы найти разницу в растворимости BaSO4 в 0,01 М растворе BaCl2 и в чистой воде, мы должны знать концентрацию растворов.

Дано:
Ks°(BaSO4) = 1.1 × 10^-10
Мольная масса BaCl2 = 208.23 г/моль
Объем раствора BaCl2 = 0.01 М

Шаг 1: Вычисление концентрации ионов в растворе BaCl2:
Концентрация ионов Ba2+ в растворе BaCl2 будет равна концентрации самого раствора BaCl2, то есть 0.01 М.
Концентрация ионов SO4^2- в растворе BaSO4 определяется коэффициентом растворимости и равна корню квадратному из Ks°.
Концентрация ионов SO4^2- = sqrt(Ks°) = sqrt(1.1 × 10^-10).

Шаг 2: Вычисление разницы в растворимости BaSO4:
Для растворимости BaSO4 в чистой воде, концентрация ионов SO4^2- будет равна растворимости самой соли, поэтому она будет равна тому же значению: sqrt(1.1 × 10^-10).

Теперь мы можем вычислить разницу в растворимости:
Разница в растворимости = концентрация ионов SO4^2- в растворе BaCl2 / концентрация ионов SO4^2- в чистой воде
Разница в растворимости = sqrt(1.1 × 10^-10) / sqrt(1.1 × 10^-10) = 1

Ответ: Растворимость BaSO4 в 0.01 М растворе BaCl2 во сколько раз меньше, чем в чистой воде, равна 1.

2. Для решения этой задачи мы будем использовать определение константы растворимости.

Дано:
Кs°(BaCrO4) = 2.4 × 10^-10
Объем раствора = 500 см3 = 0.5 л

Шаг 1: Вычисление количества вещества BaCrO4:
Для этого мы будем использовать формулу КС = [Ba2+][CrO4^2-]. Разделив обе стороны на [Ba2+], получим: [CrO4^2-] = КС / [Ba2+].
Так как мы знаем константу растворимости и объем раствора, мы можем вычислить количество вещества иона Ba2+ в растворе: [Ba2+] = КС / [CrO4^2-] = (2.4 × 10^-10) / [CrO4^2-].

Шаг 2: Вычисление количества вещества BaCrO4:
Теперь мы можем вычислить количество вещества BaCrO4, умножив количество вещества иона Ba2+ на мольную массу BaCrO4.
Количество вещества BaCrO4 = [Ba2+] * мольная масса BaCrO4.

Шаг 3: Расчет количества BaCrO4 в граммах:
Мы знаем, что количество вещества молекул (выраженное в молях) равно массе (выраженной в граммах) поделенной на молярную массу.
Масса BaCrO4 = количество вещества BaCrO4 * молярная масса BaCrO4.

Теперь, подставив полученные значения, мы можем решить задачу.

Ответ: В 500 см3 насыщенного раствора BaCrO4 содержится количество BaCrO4, вычисленное по формулам, описанным выше.