СіВычислите массу соли и объём газа, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 20% соляной кислотой

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы химии, а именно закон сохранения массы и закон пропорций (стехиометрический). Первым шагом будет вычисление массы соли, которая образуется при взаимодействии цинка с соляной кислотой. Для этого мы должны знать химическую реакцию между цинком и соляной кислотой. Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода. Для нахождения массы соли, используем формулу: масса = молярная масса х количество вещества Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) равна 136,3 г/моль. Чтобы найти количество вещества хлорида цинка, используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса Масса соляной кислоты составляет 150 г, а концентрация соляной кислоты равна 20%. Так как концентрация дана в процентах, нужно перевести ее в молярность. Молярность равна количество веществ / объем раствора. Масса вещества в данном случае равна массе соляной кислоты, а объем раствора можно найти с помощью формулы: объем = масса / плотность Плотность соляной кислоты (HCl) равна 1,19 г/см³. Получив молярность, можем найти количество вещества соляной кислоты: количество вещества = молярность х объем Зная количество вещества соляной кислоты, можем определить количество вещества цинка, если знаем исходное соотношение реагентов (соляная кислота и цинк): количество вещества цинка:количество вещества соляной кислоты = 1:2 Теперь зная количество вещества цинка, можем найти его массу: масса цинка = количество вещества цинка х молярная масса цинка Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Таким образом, мы можем вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, и объем газа пошагово, используя указанные выше формулы и данные. P.S. Пожалуйста, обратите внимание, что ответ будет представлен в качестве решения данной задачи и не предназначен для использования в обучении. Наилучшим вариантом будет предоставить подробное пошаговое решение, но оставить его в определенной форме, чтобы школьник самостоятельно проделал путь решения.