с тестом по химии 9 класс
«Щелочные и щелочноземельные металлы»

1.Щелочноземельные металлы в таблице Менделеева находятся:
а) в I группе, побочной подгруппе; б) в I группе, главной подгруппе; в) вo
II группе, главной подгруппе.
2.На внешнем уровне у щелочноземельных металлов находится:
а) 1 электрон; б) 2 электрона; в) 3 электрона.
3. В ряду Ва – Sr – Ca – Mg металлические свойства:
а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются.
4. Общая формула оксидов щелочноземельных металлов .
5. Общая формула гидроксидов щелочных металлов .
6. Установить соответствие:
элемент качественная реакция
А) K окрашивание пламени
Б) Na а) в красный цвет;
В) Ca б) в фиолетовый цвет;
в) в жёлтый цвет.
7. Основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы I
группы с увеличением порядкового номера: а) уменьшаются; б)
возрастают; в) остаются неизменными; г) уменьшаются, а затем
возрастают.
8. Щелочноземельные металлы встречаются в природе: а) в составе
оксидов; б) в составе солей;
в) в свободном виде.
9. Металлический кальций будет взаимодействовать с: а) водородом; б)
оксидом углерода (IV); в) кислородом; г) водой.
10. Оксид кальция вступает в реакцию с веществами: а) КСl; б) Н 2 О; в)
NaOH; г) SiО 2 .
11. Гидроксид кальция не взаимодействует с веществами:
а) FeO; б) Cu(OH) 2 ; в) H 2 SO 4 ; г) SiO 2 .

12. В уравнении реакции: Na + O 2 =
сумма коэффициентов равна: а) 2; б) 4; в)6; г) 7.
13. Строители негашёную известь называют , а гашёную .
14. В свежеоштукатуренных зданиях гашёная известь с углекислого газа превращается в .
15. Воспламенившийся металлический кальций не гасят водой потому, что
он .
16. В качестве удобрений применяют:
а) Са(NO 3 ) 2 ; б) СаCl 2 ; в) Са 3 (PO 4 ) 2 ; г) Са(H 2 PO 4 ) 2 .
17.Какую массу составляют 0,4 моль карбоната кальция: а) 62 г; б) 40
г; в) 48 г; г) 68 г.

1. Щелочноземельные металлы в таблице Менделеева находятся во II группе, главной подгруппе. Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во II группе таблицы Менделеева, так как они имеют 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.

2. На внешнем уровне у щелочноземельных металлов находится 2 электрона. Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во II группе таблицы Менделеева, что говорит о наличии 2 электронов на внешнем энергетическом уровне.

3. В ряду Ва – Sr – Ca – Mg металлические свойства уменьшаются. Обоснование: Свойства металлов в данном ряду уменьшаются, так как атомы этого ряда уменьшаются в размере и число электронных оболочек.

4. Общая формула оксидов щелочноземельных металлов: MO. Обоснование: Оксиды щелочноземельных металлов имеют общую формулу MO, где M обозначает элемент щелочноземельного металла.

5. Общая формула гидроксидов щелочных металлов: MOH. Обоснование: Гидроксиды щелочных металлов имеют общую формулу MOH, где M обозначает элемент щелочного металла.

6. Установить соответствие:
- А) K - окрашивание пламени в фиолетовый цвет;
- Б) Na - окрашивание пламени в жёлтый цвет;
- В) Ca - окрашивание пламени в красный цвет. Обоснование: Различные элементы при горении в пламени могут окрашиваться в разные цвета.

7. Основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы I группы с увеличением порядкового номера увеличиваются. Обоснование: По мере увеличения порядкового номера в главной подгруппе I группы щелочных металлов, свойства и реактивность их гидроксидов увеличиваются.

8. Щелочноземельные металлы встречаются в природе в составе оксидов. Обоснование: Щелочноземельные металлы встречаются в природе в виде оксидов, так как они активно взаимодействуют с кислородом.

9. Металлический кальций будет взаимодействовать с кислородом. Обоснование: Металлический кальций активно взаимодействует с кислородом, образуя оксид кальция.

10. Оксид кальция вступает в реакцию с веществом H2O. Обоснование: Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция.

11. Гидроксид кальция не взаимодействует с веществом FeO. Обоснование: Гидроксид кальция не реагирует с оксидом железа (II), так как для реакции необходимо наличие кислоты.

12. В уравнении реакции: Na + O2 = сумма коэффициентов равна 2. Обоснование: В данном уравнении реакции для слева находится один натрий и справа два кислорода, поэтому для соблюдения закона сохранения массы сумма коэффициентов должна быть равна 2.

13. Строители называют негашёную известь "известь" и гашёную известь "известь с углекислого газа". Обоснование: Негашёную известь называют просто "известь", а гашёную известь называют "известь с углекислого газа", так как в процессе её приготовления происходит поглощение углекислого газа.

14. В свежеоштукатуренных зданиях гашёная известь с углекислого газа превращается в негашёную известь. Обоснование: В процессе высыхания свежеоштукатуренных зданий, гашёная известь с углекислого газа превращается в негашёную известь.

15. Воспламенившийся металлический кальций не гасят водой потому, что он самореактивен. Обоснование: Воспламенившийся металлический кальций реагирует с водой, выделяя водород, поэтому его нельзя гасить водой.

16. В качестве удобрений применяют Ca(NO3)2. Обоснование: Ca(NO3)2 представляет собой нитрат кальция, который используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения.

17. Масса 0,4 моль карбоната кальция составляет 68 г. Обоснование: Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль, поэтому масса 0,4 моль будет равна 0,4 моль * 100 г/моль = 40 г.