С решить : найти массу осадка желтого цвета, который образуется при действии нитрата серебра на 49г двадцати процентного раствора фосфорной кислоты.

Уравнение реакции : 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3

1) Находим массу растворенного вещества:

mр.в. = W * mр-ра = 49 * 0.2 = 9.8 г.

2) Находим кол-во вещества, которое мы нашли в первом действии:

V(H3PO4) = m / M = 9.8 / 3 + 31 + (16 * 4) = 9.8 / 34 + 64 = 9.8 / 98 = 0.1 моль.

3) Составляем пропорцию:

По ур 1 моль (H3PO4) - 1 моль (Ag3PO4)

По усл 0.1 моль (H3PO4) - x моль (Ag3PO4)

1 / 0.1 = 1 / x

x = 0.1 моль.

4) Находим массу жёлтого осадка:

m = M * V = 0.1 * (3 * 108 + 31 + 64) = 0.1 (324 + 95) = 0.1 * 419 = 41.9 г.

ответ: Масса жёлтого осадка равна 41.9 грамм.

(P.S. "Ню", а то есть кол-во вещества я обозначил знаком V. И я знаю, что это символ объема, но так как на клавиатуре нету знака "Ню", я использовал этот.)