с неорганической .
1) вычислите ph яблочного сока, в котором концентрация гидроксид-ионов составляет 2,7 • 10^-8 (минус восьмая степень) моль/л
2) вычислите концентрацию катионов водорода, которая обеспечивает наилучшее действие пищеварительного фермента липазы плотоядных зверей, если соответствующее значение ph равно 8,0
3) вычислите ph раствора хлорной кислоты, титр которого равен 0,3 г/мл без учета отличия активности от концентрации
4) рассчитайте степень и константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если известно, что при концентрации кислоты 0,1 моль/л ph раствора равен 2,87
5) вычислите poh аммиачного буферного раствора, в 1 л которого содержится 1,7 г аммиака и 5,35 г хлорида аммония

1) Чтобы вычислить pH яблочного сока, в котором концентрация гидроксид-ионов составляет 2,7 • 10^-8 моль/л, нужно использовать формулу, связанную с концентрацией гидроксид-ионов. Формула для нахождения pH из концентрации гидроксид-ионов (OH-) выглядит следующим образом: pH = -log10([OH-]).
Таким образом, чтобы найти pH, мы должны взять логарифм от концентрации гидроксид-ионов и изменить знак на противоположный.
В нашем случае, значение pH будет равно: pH = -log10(2,7 • 10^-8) = 7,57.
Таким образом, pH яблочного сока будет составлять приблизительно 7,57.

2) Чтобы вычислить концентрацию катионов водорода (H+), которая обеспечивает наилучшее действие пищеварительного фермента липазы плотоядных зверей, при заданном значении pH равном 8,0, мы можем использовать формулу связанную с вычислением концентрации катионов водорода. Формула для нахождения концентрации катионов водорода (H+) из значения pH выглядит следующим образом: [H+] = 10^(-pH).
Таким образом, чтобы найти концентрацию катионов водорода, мы должны взять 10 в отрицательной степени величины pH.
В нашем случае, значение [H+] будет равно: [H+] = 10^(-8) = 0,00000001 моль/л.
Таким образом, концентрация катионов водорода, обеспечивающая наилучшее действие пищеварительного фермента липазы плотоядных зверей, будет составлять 0,00000001 моль/л.

3) Чтобы вычислить pH раствора хлорной кислоты, титр которого равен 0,3 г/мл без учета отличия активности от концентрации, нужно использовать формулу, связанную с массой кислоты и объемом раствора. Формула для нахождения pH из массы кислоты и объема раствора выглядит следующим образом: pH = -log10(m/(V*M)).
В данном случае, m - масса кислоты (0,3 г), V - объем раствора (1 мл), M - молярная масса хлорной кислоты (HCl).
Найдем молярную массу хлорной кислоты:
M = масса(HCl) / количество вещества(HCl).
M = 0,3 г / 0,1 моль/л = 3 г/моль.
Теперь используем полученные значения в формуле:
pH = -log10(0,3 г / (1 мл * 3 г/моль)) = -log10(0,1 моль/л) = -(-1) = 1.
Таким образом, pH раствора хлорной кислоты будет составлять 1.

4) Чтобы вычислить степень и константу диссоциации слабой одноосновной кислоты при известной концентрации кислоты 0,1 моль/л и pH раствора равном 2,87, можно использовать формулу, связанную с pH и концентрацией кислоты. Формула для нахождения степени диссоциации слабой одноосновной кислоты (α) выглядит следующим образом: pH = pKa + log10(α).
Таким образом, нам нужно найти pKa (константу кислотности) и степень диссоциации.
Сначала найдем pKa, используя данную формулу:
pKa = pH - log10(α).
pKa = 2,87 - log10(α).
Затем найдем степень диссоциации, используя полученное значение pKa и известную концентрацию кислоты:
pH = pKa + log10(α).
log10(α) = pH - pKa.
α = 10^(pH - pKa).
Теперь найдем pKa, подставив изначальные значения в формулу:
2,87 = pKa + log10(α).
Пусть α = x, тогда:
2,87 = pKa + log10(x).
Теперь используем данные, полученные из задачи: концентрация кислоты 0,1 моль/л и pH 2,87.
pH = pKa + log10(α).
2,87 = pKa + log10(0,1 моль/л).
log10(0,1 моль/л) = 2,87 - pKa.
log10(0,1) = 2,87 - pKa.
0,1 = 10^(2,87 - pKa).
0,1 = 10^(2,87 - pKa).
Теперь найдем значение pKa:
0,1 = 10^(2,87 - pKa).
log10(0,1) =log10(10^(2,87 - pKa)).
-1 = 2,87 - pKa.
pKa = 2,87 + 1.
pKa = 3,87.
Теперь найдем значение α, подставив полученное значение в формулу:
α = 10^(pH - pKa).
α = 10^(2,87 - 3,87).
α = 10^(-1).
α = 0,1.
Таким образом, степень диссоциации слабой одноосновной кислоты составляет 0,1, а константа диссоциации равна pKa и равна 3,87.

5) Чтобы вычислить pOH аммиачного буферного раствора, в 1 л которого содержится 1,7 г аммиака и 5,35 г хлорида аммония, нужно использовать формулу, связанную с массой аммиака, массой хлорида аммония и объемом раствора. Формула для нахождения pOH из массы аммиака, массы хлорида аммония и объема раствора выглядит следующим образом: pOH = -log10(m/(V*M)), где m - масса аммиака и хлорида аммония, V - объем раствора, M - молярная масса соответствующего вещества.
Сначала найдем молярную массу аммиака (NH3) и хлорида аммония (NH4Cl):
M(NH3) = масса(NH3) / количество вещества(NH3).
M(NH3) = 1,7 г / 1 моль/л = 1,7 г/моль.
M(NH4Cl) = масса(NH4Cl) / количество вещества(NH4Cl).
M(NH4Cl) = 5,35 г / 1 моль/л = 5,35 г/моль.
Теперь посчитаем количество вещества аммиака и хлорида аммония в растворе:
количество вещества(NH3) = масса(NH3) / M(NH3).
количество вещества(NH3) = 1,7 г / 1,7 г/моль = 1 моль.
количество вещества(NH4Cl) = масса(NH4Cl) / M(NH4Cl).
количество вещества(NH4Cl) = 5,35 г / 5,35 г/моль = 1 моль.
Теперь найдем объем раствора в литрах, используя данную формулу:
V = количество вещества / концентрацию.
V = 1 моль / 1 моль/л = 1 л.
Теперь используем полученные значения в формуле:
pOH = -log10((1,7 г + 5,35 г) / (1 л * 1,7 г/моль)).
pOH = -log10(7,05 г / 1,7 г/моль).
pOH = -log10(4,14 моль/л).
Используя калькулятор, мы получим:
pOH ≈ -(-0,38) = 0,38.
Таким образом, pOH аммиачного буферного раствора, в 1 л которого содержится 1,7 г аммиака и 5,35 г хлорида аммония, будет приблизительно равен 0,38.