с кр Контрольная работа «Металлы»
Вариант 2
1. Осуществите превращения: MgCO, MgCl, Mg(OH), -> MgO+
2. Первую реакцию запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса.
4. Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается нитрат
железа (Ш).
4. Сколько г натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия
массой 117 г, если выход реакции составляет 85 % от теоретического?

1. Первая задача требует выполнить превращения различных соединений магния: MgCO, MgCl, Mg(OH) в соединение MgO. Чтобы выполнить это задание, нужно выполнить следующие действия:

- MgCO это соединение магния с углекислым газом (CO2). Превращение ведет к образованию соединения MgO и выделению СО2.

MgCO -> MgO + CO2

- MgCl это соединение магния с хлором. Превращение ведет к образованию соединения MgO и выделению хлороводорода (HCl).

MgCl -> MgO + HCl

- Mg(OH) это соединение магния с гидроксидной группой. Превращение ведет к образованию соединения MgO и выделению воды (H2O).

Mg(OH) -> MgO + H2O

2. Вторая задача требует записать первую реакцию в молекулярном и ионном виде. Обратите внимание, что у нас есть одно и тоже соединение - MgO.

- В молекулярном виде:

MgCO -> MgO + CO2

- В ионном виде:

Mg2+ + CO32- -> MgO + CO2

3. Третья задача предлагает уравнять последнюю реакцию с помощью электронного баланса. В данном случае, у нас нет реакции, которая нужно уравнять, поэтому этот пункт можно пропустить.

4. Четвертая задача требует записать три уравнения реакций, в ходе которых получается нитрат железа (Ш). Ниже представлены три возможных уравнения реакций:

- Железо + Кислород -> Нитрат железа (Ш):

4Fe + 3O2 -> 2Fe(NO3)3

- Железо + Диоксид азота -> Нитрат железа (Ш):

6Fe + 4NO2 -> 2Fe(NO3)3 + N2

- Железо + Азотная кислота -> Нитрат железа (Ш) + Диоксид азота + Вода:

8Fe + 10HNO3 -> 4Fe(NO3)3 + N2O + 5H2O

5. Пятая задача требует определить, сколько граммов натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия массой 117 г, если выход реакции составляет 85% от теоретического. Чтобы решить эту задачу, нужно выполнить следующие действия:

- Найдите мольную массу NaCl (хлорида натрия). Натрий (Na) имеет атомную массу 23 г/моль, а хлор (Cl) имеет атомную массу 35.5 г/моль. Таким образом, мольная масса NaCl равна 58.5 г/моль.

- Рассчитайте количество молей NaCl, используя массу и мольную массу:

моль NaCl = масса NaCl / мольная масса NaCl

моль NaCl = 117 г / 58.5 г/моль = 2 моль

- Теперь учитываем, что выход реакции составляет 85% от теоретического:

моль Na = количество молей NaCl * выход реакции

моль Na = 2 моль * 0.85 = 1.7 моль

- Найдите массу натрия, используя количество молей и мольную массу Na:

масса Na = моль Na * атомная масса Na

масса Na = 1.7 моль * 23 г/моль = 39.1 г

Таким образом, можно получить 39.1 г натрия электролизом расплава хлорида натрия массой 117 г, если выход реакции составляет 85% от теоретического.