С какой массой , едкого натра, с образованием средней соли , будет реагировать ,углекислый газ , образуемый из 75 грамма известняка

Добрый день! Для того чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо провести ряд химических расчетов.

Сначала обратимся к балансовому уравнению химической реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для образования углекислого газа необходимо 1 моль CaCO3 реагировать с 2 молями HCl.

1 моль CaCO3 (аппроксимированно) равен 100 г (молярная масса CaCO3 = 100 г/моль). Масса 75 г известняка задана в вопросе, значит, у нас есть 0,75 моль CaCO3 (75 г / 100 г/моль).

Из уравнения мы знаем, что 1 моль CaCO3 соответствует образованию 1 моль CO2. Таким образом, 0,75 моль CaCO3 приведут к образованию 0,75 моль CO2.

Масса углекислого газа (CO2) может быть рассчитана по формуле:

масса = молярная масса × количество молей

Молярная масса CO2 равна около 44 г/моль. Подставим значения:

масса CO2 = 44 г/моль × 0,75 моль = 33 г

Таким образом, 75 г известняка приведут к образованию 33 г углекислого газа.

Возвращаясь к исходному вопросу о массе едкого натра, с образованием средней соли, вспомним, что реакция между соляной кислотой и едким натром приводит к образованию поваренной соли (NaCl). Так как коэффициент перед натрием в балансовом уравнении равен 2, это значит, что для реакции с 1 молью HCl необходимо 2 моля едкого натра (NaOH).

Ранее мы выяснили, что для образования 0,75 моль HCl требуется 0,75 моль CO2. Таким образом, для реакции с 0,75 молью CO2 нам понадобится в два раза больше (1,5 моля) едкого натра.

Масса едкого натра может быть рассчитана по формуле:

масса = молярная масса × количество молей

Молярная масса NaOH равна около 40 г/моль. Подставим значения:

масса NaOH = 40 г/моль × 1,5 моль = 60 г

Таким образом, для реакции с образованием средней соли и углекислого газа, образованного из 75 г известняка, потребуется примерно 60 г едкого натра.

Это детальное решение должно быть понятным для школьника и помочь ему понять методику проведения химических расчетов. Пожалуйста, дайте мне знать, если вам нужна дополнительная информация или объяснение. Я готов помочь!