с химией Опыт 2. Вытеснение меди железом Железный гвоздь опустить на несколько минут в пробирку с раствором сульфата меди. Выписать из таблицы стандартные потенциалы металлов. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов металлов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах.

Объяснение:

Опыт 2. Вытеснение меди железом Железный гвоздь опустить на несколько минут в пробирку с раствором сульфата меди. Выписать из таблицы стандартные потенциалы металлов. Объяснить ход реакции, исходя из величин электродных потенциалов металлов. Написать уравнения процессов окисления и восстановления, суммарной окислительно-восстановительной реакции в ионном и молекулярном видах.

Между  железом  и  сульфатом  меди  протекает  реакция  замещения.

С точки  зрения  ОВР железо -  восстановитель,  а ионы меди - окислитель.

  Сu⁺²  +   Fe⁰    =    Fe²⁺    +   Cu⁰

  Cu²⁺ +2e  =  Cu⁰  восстановление,   Cu²⁺ - окислитель

  Fe⁰ - 2e =  Fe⁺²   окисление,  Fe⁰  - восстановитель

  Стандартные  электродные  потенциалы φ Fe²⁺/Fe⁰  = - 0,447 B

 φCu²⁺/Cu⁰  = 0,342 B

   CuSO4   +  Fe    =   FeSO4    +  Cu↓

   Cu²⁺  +  SO4²⁻  +  Fe   =   Fe²⁺   +  SO4²⁻  +  Cu↓

           Cu²⁺    +  Fe   =   Fe²⁺     +  Cu↓