С ХИМИЕЙ ОЛИМПИАДА Несмотря на то, что горение водорода кажется простой реакций, механизм
этого процесса очень сложен и включает в себя огромное количество стадий.
Каждую из стадий можно охарактеризовать величиной изменения энтальпии
Дельта H. Рассмотрим упрощённую схему горения водорода (все частицынаходятся в газообразном состоянии).

- Реакция начинается в присутствии небольшого количества водяных паров. Молекулы воды диссоциируют согласно уравнению:
Н20 = H+ OH дельта Н1 = 464 кДж/моль
На следующей стадии гидроксильный радикал ОН реагирует с молекулой водорода:
OH + H2 = H2O + H дельта Н2 = ?
Радикалы водорода реагируют с молекулами кислорода:
Н+ О2= OH + О дельта Н3 = 34 кДж/моль
Свободные атомы кислорода образованию новых радикалов, реагируя с водородом:
Н2 + 0 = HO + H дельта Н4 = ?
При столкновении свободные радикалы соединяются, образуя молекулы воды:
Н+ OH = H2O дельта Н5 = ?
1. Чему равна энтальпия дельта Н2, если энергия связи в молекуле водорода равна 436 кДж/моль? 2. Оцените энергию связи в молекуле кислорода. Примите, что энергии связи между кислородом и водородом одинаковы воде и гидроксильном радикале.
3. Чему равны энтальпии дельта Н4 и дельта Н5?
4. Вычислите молярную энтальпию сгорания водорода.

ГогольПушкинЕсенин    2   29.11.2021 09:46    0