Розрахунки за хімічними рівняннями кількості речовини, якщо відома кількість іншої речовини. Для того щоб обчислити за рівнянням реакції кількість речовини будь-якого реагента чи будь-якого продукту реакції, достатньо мати відомості про одну з речовин. Приклад 1: Яка кількість речовини кисню потрібна для окиснення цинку кількістю речовини 4 моль? Дано: V(ню) (Zn) = 4 моль V(ню) (О2)--? речовин, зазначених в Розв’язання 1.Записуємо рівняння реакції: 2Zn + O2 = 2ZnO 2.Розглянемо у рівнянні реакції кількісні відношення Умові задачі: 2Zn + O2 = 2ZnO 2моль 1моль 3.Над формулами зазначених в умові речовин, напишемо відомості, зазначені в киснем – Хмоль: Умові.Тобто над цинком пишемо 4моль, а над 4моль Хмоль 2 Zn + O2 = 2ZnO 2моль 1моль 4.Складемо пропорцію: 4 / 2 = Х/1 Звідси:4*1/2 =2 (моль) Відповідь: для окислення4моль цинку потрібно 2моль кисню. Розрахунки за хімічними рівняннями маси речовини Приклад 2.Обчислити масу солі, що утвориться внаслідок повної нейтралізації 2,5моль калій гідроксиду сульфатною кислотою.
Дано: V(КОН) =2,5моль m(K2SO4) - ? m = v * M Mr(K2SO4) =2*39+32+4*16 = 174 M(K2SO4) = 174г/моль Розв’язання 1.Запишемо рівняння та обчислимо кількість речовини солі, що утворилася в результаті реакції: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O З рівняння бачимо,що KOH відноситься до K2SO4 як 2 до 1. Тобто кількість речовини солі удвічі менша за кількість речовини лугу. Отже: V(K2SO4) = 2.5 / 2 = 1.25(моль) 2.Обчислимо масу солі, що утворилася, за формулою m = v * M: m(K2SO4) = 1.25моль * 174г/моль =217.5 Відповідь: утворилося 217.5 г солі (K2SO4). Розрахунки за хімічними рівняннями об’єму речовини Пприклад 3.Який об’єм кисню витратиться на спалювання метануСН4 масою 48 г та який об’єм вуглекислого газу виділиться в результаті цієї реакції? Дано: m(CH4) = 48кг V(O2) -? V(CO2) -? 2.Обчислимо кількість речовини метану масою 48г: V(CH4) = 48г *16г/моль = 3 моль 3.Розглянемо кількісні відношення зазначених в умові речовин за рівнянням реакції: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О 1моль 2моль 1моль 4.Над формулами речовинробимо записи за умовою задачі: v = m / M Vm = 22.4л/моль Mr(CH4) = 12 + 1 *4 = 16 M(CH4) = 16г/моль Розв’язання 1.Складемо рівняння реакції: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
3моль СН4 1моль + Хмоль 2О2 2моль = Умоль СО2 +2 Н2О 1моль 5.Обчислимо кількість речовини та об’єм кисню. З рівняння реакції видно, що кількість речовини кисню в 2 рази більша за кількість речовини метану. Отже v(O2) = 2 * v(CH4) = 2*3 =6гмоль V(O2) = v * Vm = 6моль * 22.4лмоль = 134.4л 6.Обчислимо кількість речовни та об’єм СО2. З рівняння видно, що що кількість речовини СО2 дорівнює кілкості речовини метану. Тому: У(СО2) = v(СН4) =3моль; V(СО2) = 3моль * 22.4 = 67.2л. Відповідь: витратиться 134.4л О2 та 67.2л СО2. Висновок: щоб вирішити задачу необхідно:1. Записати рівняння реакції; 2.Розставити коефіцієнти; 3. Розглянути кількісні відношення зазначених в умові задачі речовин за рівнянням реакції і під їхніми формулами записати кількість речовини на яку вказують коефіцієнти; 4. Розглянути кількісні відношення зазначених в умові задачі речовин і над їхніми формулами записати кількість речовини, виходячи з умови задачі; 5. Обчислити кількість речовини, а за потреби – її масу чи об’єм; 6. Записати відповідь.