Робота : 1. укажите металлический элемент продукта подгрупп: а) nа; б)сг в) mg; г) sn. 2. укажите молярную масса гидроксида натрия: а) 40 г/моль; б) 78 г/моль; в) 58.5 г/моль; г) 80 г/моль. 3. укажите продукт медленное окисление калия: а.) кн; б)к2o2; в)кон; г)к2o. 4. укажите продукт реакции калия с водородом: а )сан2; б) кн; в) кон; г) са(он)2. 5. укажите продукты реакции 2 моль гидроксида калия + 1 моль серной кислоты : а )к2so4 + 2н2o; б) кнso4 +н2o; в) к2so3 + 2н2o; г) кнso3 + н2o. 6. укажите количество вещества кислорода в смеси, которая состоит из 1 моль гидроксида натрия и 3 моль гидроксида калия: а) 1 моль; б) 3 моль; в) 2 моль; г) 4 моль. 7. составьте уравнение реакций кон + so3 > na + н2o > fecl3 + naoh > 8. какая масса соли образуется во время взаимодействия раствора калий гидроксида, который содержит 11,2 г растворенного вещества и 4,48 л сульфур(i\/) оксиду ? 9. во время растворения 6,2г оксиду неизвестного щелочного металла в образовалось 8 г луга . определите этот металл .

Ответы

МериКрисс 25.08.2020 10:48

1б; 2а; 3б; 4б; 5а; 6г;
7. 2КОН + SO3 = K2SO4 + H2O
KOH + SO3 = KHSO4
2Na +2H2O = 2NaOH + H2
8.
Дано:
m(KOH) = 6,2 г
V(SO2) = 4,48 л
m(соли) - ?
М(КОН) = 56 г/моль
∨(КОН) = 6,2 г/56 г/моль = 0,11 моль
Vm = 22,4 л/моль
∨(SO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Из расчетов видно, что сернистый газ взят почти вдвое больше (в избытке) гидроксида калия, поэтому образуется кислая соль - гидросульфит калия:
KOH + SO2 = KHSO3
M(KHSO3)= 120 г/моль
Из уравнения реакции видно, что ∨(KOH) = ∨(KHSO3) = 0.11 моль
m(KHSO3) = 0,11 моль*120 г/моль = 13,2 г
ответ: 13,2 г
9.
Дано:
m(Me2O) = 6,2 г
m(MeOH) = 8 г
Me -?
(2х+16) г 2*(х+17) г
Me2O + H2O = 2MeOH
6,2 г 8 г
х=23, что соответствует Натрию.
ответ: Натрий

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия