решите задачу вычислите pH раствора, в литре которого содержится 0,845г кислоты имеющей состав (%,масс) H-1,18 Cl- 42,02 O-56,8

Найдем кислоту : H-1,18 Cl- 42,02 O-56,8 разделим каждое на наименьшее(1,18) = H-1 Cl- 35,6 O- 48, каждое разделим на соответствующею ему м массу H/1  CL/35,5 O/16, Округлим и получим:

H-1 CL-1 O-3 --->ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА HCLO3  

Найдем концентрацию вещества с = n/V= m/M*V = 0,845/84,5*1 = 0,01 моль/л

pH = -lg([H+])

HClO3 - cильный электролит, поэтому [H+] = c

pH = -lg([0,01]) = 2