решите . В колбу с 75,6 г воды постепенно внесли 4,6 г металлического натрия. Вычислите массовую долю (в %) гидроксида натрия в полученном растворе.

Дано:

m (H₂O) = 75,6 г.

m (Na) = 4,6 г.

Найти:

ω (NaOH)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

4 Na + 2 H₂O ===> 4 NaOH

• По уравнению реакции: ν (Na) : ν (H₂O) : ν (NaOH) = 4 : 2 : 4 = 2 : 1 : 2

• Найдём количество натрия:

ν (Na) = m/M = 4,6 г./23 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество воды:

ν (H₂O) = m/M = 75,6 г./18 г/моль = 4,2 моль

• Видно, что вода в избытке, ⇒ расцветы ведём по натрию:

ν (NaOH) = ν (Na) = 0,2 моль

• Находим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = M • ν = 40 г/моль • 0,2 моль = 8 г.

• Чтобы найти концентрацию гидроксида натрия, используем формулу:

ω (NaOH) = m (NaOH)/m (р-ра NaOH)

m (р-ра NaOH) = m (H₂O) + m (Na) = 75,6 г. + 4,6 г. = 80,2 г.

ω (NaOH) = 8 г./80,2 г. ≈ 0,01 ( 1% )

ответ: ω (NaOH) ≈ 1%