РЕШИТЕ ПОДРОБНО(С ПОЯСНЕНИЯМИ) 1. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов:

а) число электронов на внешнем энергетическом уровне б) основной характер оксидов

в) число энергетических уровней в атоме г) степень окисления в соединениях

2. Атомы калия и натрия различаются между собой:

а) число энергетических уровней б) числом валентных электронов

в) размерами г) числом протонов

3. Укажите формулы солей, присутствие которых обуславливает временную жёсткость воды:

а) MgCI2 б) Ca(HCO3)2 в) Mg(HCO3)2 г) CaSO4

4. Оксид кальция реагирует с:

а) водой б) гидроксидом калия в) соляной кислотой г) хлоридом натрия

5. Отметьте схемы реакций, в которых может получиться гидроксид натрия:

а) Na + H2O → б) Na2CO3 + Ba(OH)2 → в) NaNO3 + KOH → г) Na2O + H2O →

6. С растворами каких веществ реагирует мирабилит?

а) ВаCI2 б) НCI в) KOH г) Ca(OH)2

7. Укажите схемы реакций, в результате которых можно получить карбонат кальция:

a) CaCI2 + K2CO3 → б) 1 моль Сa(ОН)2 + СО2(изб.) → в) 1 моль Са(ОН)2 +1 моль СО2 → г) Са(НСО3)2 + КОН →

8. Известковой водой называется:

а) водная взвесь гашеной извести б) водная взвесь карбоната кальция

в) водный раствор гашеной извести г) водный раствор белильной (хлорной извести)

9. При насыщении водного раствора Са(ОН)2 углекислым газом образуется:

а) оксид кальция б) карбонат кальция в) гидрокарбонат кальция г) кальция

10. Постоянную жесткость воды можно устранить:

а) кипячением б) действием известкового молока

в) действием карбоната натрия г) с ортофосфата натрия

1. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов:

г) степень окисления в соединениях

1.
а) Число электронов на внешнем энергетическом уровне - для всех щелочных металлов равно 1.
Обоснование: У щелочных металлов внешний энергетический уровень имеет только одну электронную оболочку, на которой находится всего один электрон.

б) Основной характер оксидов - для всех щелочных металлов щелочные оксиды.
Обоснование: Щелочные металлы образуют оксиды, которые взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды. Гидроксиды щелочных металлов являются щелочными растворами.

в) Число энергетических уровней в атоме - для всех щелочных металлов равно двум.
Обоснование: Щелочные металлы имеют две электронные оболочки. Первая оболочка заполнена электронами, а вторая оболочка содержит только одну электронную оболочку, которая является внешней.

г) Степень окисления в соединениях - для всех щелочных металлов +1.
Обоснование: Щелочные металлы имеют только один электрон на внешнем энергетическом уровне и, чтобы достичь стабильной конфигурации электронов, они готовы отдать этот электрон, приобретая положительный заряд +1.

2.
а) Число энергетических уровней - атом калия имеет 4 энергетических уровня, а атом натрия имеет 3 энергетических уровня.
Обоснование: Число энергетических уровней в атоме определяется количеством электронных оболочек, и у калия и натрия они различаются.

б) Число валентных электронов - у калия 1 валентный электрон, а у натрия также 1 валентный электрон.
Обоснование: Валентные электроны находятся на внешнем энергетическом уровне и определяют химическую активность атома. У калия и натрия число валентных электронов одинаково.

в) Размеры - калий имеет более крупные размеры, чем натрий.
Обоснование: Размер атома зависит от его электронной конфигурации и ядерного заряда. У калия больше энергетических уровней, а значит, и больше электронов, что приводит к большему размеру атома.

г) Число протонов - у калия 19 протонов, а у натрия 11 протонов.
Обоснование: Число протонов в ядре атома равно атомному номеру элемента в периодической системе, и оно различается для калия и натрия.

3. Соли, присутствие которых обуславливает временную жесткость воды:
а) MgCI2 - хлорид магния
б) Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция
в) Mg(HCO3)2 - гидрокарбонат магния
г) CaSO4 - сульфат кальция

4. Оксид кальция реагирует с:
а) Водой
Обоснование: Оксид кальция, взаимодействуя с водой, образует гидроксид кальция.

5. Отметьте схемы реакций, в которых может получиться гидроксид натрия:
в) NaNO3 + KOH →
Обоснование: При реакции NaNO3 с KOH образуется гидроксид натрия NaOH.

6. Мирабилит реагирует с растворами:
б) HCl - соляная кислота
Обоснование: Мирабилит, или десятноводная соль, реагирует с соляной кислотой.

7. Схемы реакций, в результате которых можно получить карбонат кальция:
а) CaCI2 + K2CO3 →
в) 1 моль Ca(OH)2 +1 моль СО2 →
Обоснование: В реакции между CaCI2 и K2CO3 образуется карбонат кальция CaCO3. Также при взаимодействии Ca(OH)2 с СО2 образуется карбонат кальция.

8. Известковой водой называется:
в) Водный раствор гашеной извести
Обоснование: Известковая вода - это раствор гашеной извести, который используется для различных целей, например, для хлебопечения или покрытия стен.

9. При насыщении водного раствора Са(ОН)2 углекислым газом образуется:
г) Кальция
Обоснование: При насыщении раствора Са(ОН)2 углекислым газом образуется гидрокарбонат кальция, который можно представить формулой Ca(HCO3)2.

10. Постоянную жесткость воды можно устранить:
в) Действием карбоната натрия
Обоснование: Карбонат натрия используется для умягчения воды и удаления постоянной жесткости.