Решите К 100 мл 0,03%ного раствора NaCl (плотность 1 г/мл) добавили 250 мл 0,001М раствора AgNO3. Какой из перечисленных электролитов вызовет коагуляцию этого золя с наименьшим порогом коагуляции: KCl, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3?

Для определения электролита, вызывающего коагуляцию золя с наименьшим порогом коагуляции, мы должны рассмотреть реакцию, происходящую между NaCl и AgNO3.

Первым шагом необходимо выяснить, какая реакция происходит при смешивании этих растворов.

NaCl и AgNO3 являются растворимыми солями и полностью диссоциируют в воде.

Реакция между NaCl и AgNO3 приводит к образованию осадка AgCl:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Важно отметить, что AgCl является малорастворимым и образует микроскопические частицы (коагуляцию), которые могут перемещаться в жидкости и образовывать осадок.

Теперь мы можем рассмотреть перечисленные электролиты и выбрать тот, который вызывает коагуляцию с наименьшим порогом.

KCl является соляной солью, и если добавить ее в раствор NaCl, то реакции, приводящей к образованию осадка, не произойдет. Поэтому KCl не вызовет коагуляцию золя с наименьшим порогом коагуляции.

Ba(NO3)2 является растворимой солью, и если добавить ее в раствор NaCl, произойдет реакция образования осадка, так как BaCl2 является малорастворимой солью. Поэтому Ba(NO3)2 может вызвать коагуляцию золя с наименьшим порогом коагуляции.

K2CrO4 не приводит к образованию осадка с NaCl, поэтому не вызывает коагуляцию золя с наименьшим порогом коагуляции.

MgSO4 также не вызывает коагуляцию золя с наименьшим порогом коагуляции.

AlCl3 приводит к образованию осадка с NaCl, поэтому может вызвать коагуляцию золя с наименьшим порогом коагуляции.

Таким образом, из всех перечисленных электролитов Ba(NO3)2 вызовет коагуляцию 0,03%ного раствора NaCl с наименьшим порогом коагуляции.