РЕШИТЕ ХОТЬ ОДНУ ЗАДАЧУ 1. Вычислите количество вещества воды (моль), которое необходимо добавить к раствору, полученному растворением 22,4 л хлороводорода (н.у.) в 0,5 л воды, чтобы массовая доля хлороводорода уменьшилась в 2 раза. (Запишите число с точностью до десятых).
2. Какой объем (н.у.) кислорода вылитого использовали при обжиге сульфида железа (II), если образовался оксид серы (IV) массой 32 г?
(Запишите число с точностью до десятых).​

Привет! Я рад выступить в роли школьного учителя и помочь тебе с решением задач. Давай начнем с первой задачи. 1. Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти количество вещества воды (моль), которое нужно добавить к раствору, чтобы массовая доля хлороводорода уменьшилась в 2 раза. Сначала посчитаем, сколько вещества хлороводорода содержится в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой: n = V * c, где n - количество вещества (моль), V - объем раствора (л), c - концентрация вещества (моль/л). У нас есть объем хлороводорода равный 22,4 л и концентрация хлороводорода равная 1 моль/л (так как это н.у.). Подставим эти значения в формулу: n(hydrogen chloride) = 22,4 * 1 = 22,4 моль. Теперь наша задача - найти объем воды, который нужно добавить к этому раствору, чтобы массовая доля хлороводорода стала в 2 раза меньше. Для этого воспользуемся формулой, которая связывает объемы различных компонентов раствора: V(hydrogen chloride) / V(water) = D(mass fraction), где V(hydrogen chloride) - объем хлороводорода (л), V(water) - объем воды (л), D(mass fraction) - коэффициент изменения массовой доли. Мы знаем, что массовая доля хлороводорода должна уменьшиться в 2 раза, поэтому D(mass fraction) = 1/2. Теперь подставим известные значения в формулу: 22,4 / V(water) = 1/2. Решим это уравнение относительно V(water): V(water) = 22,4 / (1/2) = 22,4 * 2 = 44,8 л. Ответ: Чтобы массовая доля хлороводорода уменьшилась в 2 раза, нужно добавить 44,8 л воды к раствору. Перейдем к второй задаче. 2. Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти объем кислорода, который использовали при обжиге сульфида железа (II) и образовался оксид серы (IV) массой 32 г. Для начала, нам нужно найти количество вещества оксида серы (IV). Для этого воспользуемся формулой: n = m / M, где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль). Мы знаем массу оксида серы (IV), равную 32 г. Для нахождения молярной массы оксида серы (IV) воспользуемся периодической таблицей, где найдем атомную массу серы (S) и умножим на 4 (так как оксид серы (IV) имеет формулу SO₂: 1 атом S и 2 атома O). M(SO₂) = M(S) + 2 * M(O). M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль. M(SO₂) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль. Теперь подставим известные значения в формулу: n(oxide of sulfur) = m / M = 32 / 64 = 0,5 моль. Мы знаем, что при образовании 1 молекулы оксида серы (IV) расходуется 2 молекулы кислорода, поэтому количество вещества кислорода равно удвоенному количеству вещества оксида серы (IV). n(oxygen) = 2 * n(oxide of sulfur) = 2 * 0,5 = 1 моль. Теперь, чтобы найти объем кислорода, нам нужно воспользоваться формулой: V = n * Vm, где V - объем вещества (в данном случае объем кислорода, л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объем (24 л/моль). Подставим известные значения: V = 1 * 24 = 24 л. Ответ: При обжиге сульфида железа (II) использовали 24 л кислорода. Надеюсь, я обосновал каждый шаг достаточно подробно и ответы стали понятными для тебя. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать их!