Решите Для приготовления вязких строительных растворов используется процесс CaO + H2O = Ca(OH)2 (гашеная известь) Определите массу гашеной извести если в реакции участвовали 200г оксида кальция и 800г воды.​

Добрый день! Решим данную задачу шаг за шагом.

1. Сначала определим, какую массу гашеной извести получим из 200 г оксида кальция. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции: CaO + H2O = Ca(OH)2.

2. Подсчитаем молярные массы тех веществ, которые участвуют в реакции:
- молярная масса CaO (оксида кальция) равна 56,1 г/моль,
- молярная масса H2O (воды) равна 18,0 г/моль,
- молярная масса Ca(OH)2 (гашеной извести) равна 74,1 г/моль.

3. Теперь посчитаем, сколько моль CaO содержится в 200 г оксида кальция. Для этого воспользуемся формулой:
моли = масса / молярная масса.
Подставим значения:
моли CaO = 200 г / 56,1 г/моль = около 3,561 моль.

4. Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 1 моль гашеной извести необходимо 1 моль оксида кальция. То есть, 3,561 моль CaO даст 3,561 моль Ca(OH)2.

5. Теперь найдем массу 3,561 моль Ca(OH)2. Для этого воспользуемся формулой:
масса = моли * молярная масса.
Подставим значения:
масса Ca(OH)2 = 3,561 моль * 74,1 г/моль = около 263,917 г.

Таким образом, масса гашеной извести составит примерно 263,917 г, если в реакции участвовали 200 г оксида кальция.