Решите 50б 1)-Железо реагирует: 1) с хлоридом меди и карбонатом кальция; 2) с

бромидом стронция и гидроксидом лития; 3) с соляной кислотой и

оксидом алюминия; 4) с серной кислотой (разб.) и хлором

2)- Вступает в реакцию с водой при комнатной температуре: 1)

алюминий; 2) калий; 3) цинк; 4) бериллий

3)-Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию, —

это: 1) К→ K2О; 2) Си → СиСl2; ', 3) Са(ОН)2 → СаСОз; 4) Li →

LiОН

4)- Для осуществления превращения по схеме Fе° + 2Н+→ Fе2+ + Н2

нужно взять: 1) Fе и H2SO4(конц); 2)Fе u NаОН(р.р); 3)Fе и Н2S04(Р-p);

4)Fе и Н2SiO3

5)- Верны ли суждения?

Щелочные металлы можно получить путём электролиза расплавов

солей.

Хром из его оксида можно получить методом алюмотермии.

Мрамор, известняк, мел состоят из карбоната кальция.

Оксид бериллия вступает в реакцию и с кислотой, и со щёлочью.

При сгорании калия и натрия в кислороде образуются оксиды.

Сплав меди и олова называется бронзой.

6)- Вещества, которые могут восстанавливать медь из её оксида, -

это: 1) водород; 2) алюминий; 3) соляная кислота; 4) оксид

углерода(IV)

7)- Атом натрия отличается от иона натрия: 1) зарядом ядра; 2)

числом протонов; 3) числом нейтронов; 4)

большим радиусом

8)- Одинаковое число нейтронов и протонов содержит атом: \)39К;

2)40Са; 3)7Li; 4) 27Аl

9)- При соприкосновении при комнатной температуре могут

вступить в реакцию: 1) медь и кислород; 2) сера и ртуть; 3)

магний и азот; 4) сера и железо

10)- Алюминий взаимодействует: 1) с углеродом и соляной

кислотой; 2) с хлоридом натрия и кислородом; 3) с бромом и

карбонатом кальция; 4) с серой и оксидом железа(III)

11)- Рассчитайте массу оксида хрома(Ш), необходимого для

получения 4 моль чистого металла методом алюмотермии.

12)- В 20%-й раствор нитрата меди(II) массой 160 г опустили

свинцовую пластину массой 50 г. Через некоторое время её

промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,

вступивших в реакцию.

13)- Дополните генетический ряд железа. Запишите уравнения

реакций в соответствии со схемой

Fе(ОН)2 → X → Fe2O3 → FеСl3. Используйте метод электронного

баланса для окислительно-восстановительных реакций.

14)- При обжиге известняка, содержащего 2% примесей, получили

112 кг негашёной извести. Рассчитайте массу использованного

известняка.

15)- В 10% -й раствор сульфата меди(II) массой 300 г опустили

железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину

промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,

вступивших в реакцию.

16)- Дополните генетический ряд алюминия. Запипгите уравнения

реакций в соответствии со схемой А1 → А1С1з → X → А120з.

Используйте метод электронного баланса для окислительно-

восстановительных реакций.

1)-Железо реагирует:
1) с хлоридом меди и карбонатом кальция
Уравнение реакции с хлоридом меди:
Fe + 2CuCl2 -> 2FeCl2 + Cu
Уравнение реакции с карбонатом кальция:
Fe + CaCO3 -> FeCO3 + Ca

2) с бромидом стронция и гидроксидом лития
Уравнение реакции с бромидом стронция:
2Fe + 3SrBr2 -> 2FeBr3 + 3Sr
Уравнение реакции с гидроксидом лития:
2Fe + 6LiOH -> 2Fe(OH)3 + 3H2

3) с соляной кислотой и оксидом алюминия
Уравнение реакции с соляной кислотой:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Уравнение реакции с оксидом алюминия:
2Fe + Al2O3 -> AlFe3 + FeO

4) с серной кислотой (разб.) и хлором
Уравнение реакции с серной кислотой:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Уравнение реакции с хлором:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2)- Вступает в реакцию с водой при комнатной температуре:
1) алюминий
Уравнение реакции:
2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2

3)-Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию, —
это:
3) Са(ОН)2 → СаСОз
Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

4)- Для осуществления превращения по схеме Fе° + 2Н+→ Fе2+ + Н2
нужно взять:
3) Fе и Н2S04(Р-p)
Уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

5)- Верны ли суждения?
- Щелочные металлы можно получить путём электролиза расплавов солей.
Верно.
- Хром из его оксида можно получить методом алюмотермии.
Верно.
- Мрамор, известняк, мел состоят из карбоната кальция.
Верно.
- Оксид бериллия вступает в реакцию и с кислотой, и со щёлочью.
Неверно, оксид бериллия реагирует только с кислотами.

6)- Вещества, которые могут восстанавливать медь из её оксида, -
это:
1) водород
Уравнение реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O

7)- Атом натрия отличается от иона натрия:
4) большим радиусом

8)- Одинаковое число нейтронов и протонов содержит атом:
2) 40Са

9)- При соприкосновении при комнатной температуре могут
вступить в реакцию:
1) медь и кислород
Уравнение реакции:
2Cu + O2 -> 2CuO

10)- Алюминий взаимодействует:
2) с хлоридом натрия и кислородом
Уравнение реакции с хлоридом натрия:
2Al + 6NaCl -> 2AlCl3 + 6Na
Уравнение реакции с кислородом:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3

11)- Рассчитайте массу оксида хрома(Ш), необходимого для
получения 4 моль чистого металла методом алюмотермии.

12)- В 20%-й раствор нитрата меди(II) массой 160 г опустили
свинцовую пластину массой 50 г. Через некоторое время её
промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,
вступивших в реакцию.

13)- Дополните генетический ряд железа. Запишите уравнения
реакций в соответствии со схемой
Fе(ОН)2 → X → Fe2O3 → FеСl3. Используйте метод электронного
баланса для окислительно-восстановительных реакций.

14)- При обжиге известняка, содержащего 2% примесей, получили
112 кг негашёной извести. Рассчитайте массу использованного
известняка.

15)- В 10% -й раствор сульфата меди(II) массой 300 г опустили
железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину
промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,
вступивших в реакцию.

16)- Дополните генетический ряд алюминия. Записведите уравнения
реакций в соответствии со схемой А1 → А1С1з → X → А120з.
Используйте метод электронного баланса для окислительно-
восстановительных реакций.