РЕШИТЬ ЗАДАЧУ ПО ХИМИИ!? Аммиак является ценным сырьем в химической промышленности, из него получают азотную кислоту, минеральные удобрения, взрывчатые вещества и другие востребованные продукты. В промышленности аммиак получают из простых веществ при повышенной температуре и давлении по уравнению
N2 + 3H2 = 2NH3.
1. Рассчитайте, какой объем (при н.у.) азота и водорода необходим для получения 1,0 т аммиака, если выход аммиака равен 25 %.
2. При взаимодействии 1,0 л азота и 3,0 л водорода (при н.у.) образовалось 0,25 г аммиака. Рассчитайте практический выход аммиака в реакции.

Объяснение:

Дано

m(NH3)=1т=1000 кг

N(NH3)=25 %

Найти

V(N2)-?

V(H2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

N2+3H2=2NH3

N(NH3)=m(практ)/m(теор)

m(NH3)т=m(NH3)п/N(NH3)=1000/0.25=4000 кг

n(NH3)=m/M=4000/17=235.3 кмоль

n(N2)=n(NH3)/2=117.65 кмоль

V(N2)=n*Vm=117.65*22.4=2635.36 м3

n(H2)=3*n(NH3)/2=352.95 кмоль

V(H2)=n*Vm=352.95*22.4=7906.08 м3

2 задача

Дано:

V(N2)=1 л

V(H2)=3 л

m(NH3)=0.25 г

Найти

N(NH3)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции

N2(газ)+3H2(газ)=2NH3(газ)

V(N2)=V(H2)/3=V(NH3)/2

V(NH3)теор=2 л

n(NH3)практ=m/M=0.25/17=0.015 моль

V(NH3)практ=n*Vm=0.015*22.4=0.336 л

N(NH3)=Vпракт/Vтеор=0.336/2=0.168=16.8 %