решить задачу
3. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Аммиак, выделившийся поглотили 50,00 мл 1,072 М раствора HCl и избыток кислоты оттитровали 25,40 мл NaOH (T (NaOH) = 0,004120 г / мл). Вычислите массовую долю (в%) NH3 в образце.

Давайте разберемся, как решить данную задачу.

Первым шагом в решении задачи будет вычисление количества выделившегося аммиака (NH3). Для этого воспользуемся формулой, связывающей объем, концентрацию и количество вещества:

n = C * V

где n - количество вещества, C - концентрация, V - объем.

Сначала найдем количество кислоты HCl, которое было использовано для поглощения выделившегося аммиака. У нас указан объем используемого раствора HCl (50,00 мл) и его концентрация (1,072 М). Подставляем данные в формулу:

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 1,072 М * 50,00 мл = 53,6 ммоль

Зная количество кислоты HCl, мы можем сделать вывод о количестве выделившегося аммиака NH3. Эти два вещества реагируют в соотношении 1:1 (1 моль кислоты НСl реагирует с 1 молью аммиака NH3). Поэтому количество аммиака NH3 также будет равно 53,6 ммоль.

Теперь мы можем перейти к нахождению массы аммиака NH3. Молярная масса аммиака NH3 равна 17 г/моль. Подставляем значения и находим массу NH3:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 53,6 ммоль * 17 г/моль = 911,2 мг

Теперь мы знаем массу аммиака NH3, которая выделилась из навески и поглотилась кислотой HCl. Для нахождения массовой доли NH3 в образце воспользуемся следующей формулой:

массовая доля NH3 (%) = (масса NH3 / масса образца) * 100

Мы знаем массу аммиака NH3 (911,2 мг), но нам также необходимо знать массу образца, т.е. массу навески соли аммония. Из условия задачи у нас есть масса навески соли аммония - 1,000 г.

Подставляем значения в формулу:

массовая доля NH3 (%) = (911,2 мг / 1,000 г) * 100 = 91,12 %

Таким образом, массовая доля NH3 в образце равна 91,12%.