решить задачку Два одинаковых объема 0,1 м раствора CuSO4 обработали один избытком KCN,другой-избытком HN3.В котором растворе будет больше ионов меди?

Для решения этой задачи, нам нужно знать, какие реакции происходят при обработке растворов CuSO4 (сульфат меди) избытком KCN (цианид калия) и HN3 (азид водорода).

Первым делом, вы должны знать химическую формулу каждого из веществ:

- CuSO4: сульфат меди
- KCN: цианид калия
- HN3: азид водорода

Теперь рассмотрим реакции обработки растворов CuSO4 избытком KCN и HN3:

1. Обработка раствора CuSO4 избытком KCN:
Когда раствор CuSO4 обрабатывается избытком KCN, происходит образование сложного иона кианокомплекса меди (Cu(CN)2):
CuSO4 + 2KCN -> Cu(CN)2 + K2SO4

2. Обработка раствора CuSO4 избытком HN3:
Когда раствор CuSO4 обрабатывается избытком HN3, происходит образование сложного иона азидокомплекса меди (Cu(N3)2):
CuSO4 + 2HN3 -> Cu(N3)2 + H2SO4

Теперь мы видим, что при обработке обоих растворов происходит образование сложных ионов меди. Однако, для ответа на вопрос о том, в каком растворе будет больше ионов меди, нам нужно знать, какие вещества образуют эти ионы.

1. В растворе Cu(CN)2 образуется ион Cu2+ (медь(II)):
Cu(CN)2 -> Cu2+ + 2CN-

2. В растворе Cu(N3)2 образуется ион Cu2+ (медь(II)):
Cu(N3)2 -> Cu2+ + 2N3-

Теперь мы видим, что в обоих случаях образуются ионы меди Cu2+, но ионы цианида (CN-) гораздо более мощные связыватели, чем ионы азида (N3-). Поэтому, в растворе, полученном из обработки CuSO4 избытком KCN, будет больше ионов меди, чем в растворе, полученном из обработки CuSO4 избытком HN3.

Таким образом, можно сделать вывод, что в растворе, полученном из обработки CuSO4 избытком KCN, будет больше ионов меди, чем в растворе, полученном из обработки CuSO4 избытком HN3.