РЕШИТЬ ЗАДАЧИ! ОЧЕНЬ Смесь натрия и оксида натрия с массовой долей оксида натрия 40,26% растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа и образовался раствор с массовой долей растворенного вещества 10%. К полученному раствору добавили 50 г медного купороса (CuSO4 5H2O). Определите массовую долю щелочи в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

2. При сгорании 13,7 г органического вещества получено 15,68 л (н.у.) углекислого газа, 6, 6,3 г воды и 1,12 л(н.у.) азота. Известно, что молекула вещества содержит одну -CH- группу, вещество реагирует с водородом в момент выделения. На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физн- ческих величин) и установите молекулярную формулу вещества;
2) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в соединении;
3) напишите уравнение реакции данного вещества с железом в избытке соляной кислоты.​

Задача 1:
Дано: Смесь натрия и оксида натрия с массовой долей оксида натрия 40,26%.
1. Найдем массу каждого компонента смеси:
Пусть масса смеси = m.
Масса оксида натрия = 0,4026 * m.
Масса натрия = (0,5974 * m) - масса всех компонентов оксида натрия.
2. Рассчитаем молекулярную массу оксида натрия (Na2O):
Молекулярная масса Na2O = (натрий*2) + (кислород) ≈ 22,99*2 + 16 = 61,99 г/моль.
3. Выразим массу оксида натрия (находим количество вещества):
Количество вещества оксида натрия = масса оксида натрия / молекулярная масса оксида натрия.
4. Найдем количество молей натрия:
Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия (≈ 22,99 г/моль).
5. Зная, что при реакции с водой получено 4,48 л (н.у.) газа, можем рассчитать количество молей продуктов реакции.
1 моль газа в нормальных условиях (Н.У.) занимает 22,4 литра (н.у.).
6. Запишем уравнение реакции гидролиза оксида натрия (Na2O + H2O → 2NaOH):
Na2O + H2O → 2NaOH.
Анализируя уравнение, видим, что при гидролизе одна моль оксида натрия дает две моли щелочи - NaOH.
7. Зная количество молей натрия и количество молей щелочи, вычислим массовую долю щелочи в растворе:
Массовая доля растворенного вещества (NaOH) = (масса щелочи / масса раствора) * 100%.
Масса раствора = масса оксида натрия + масса натрия + масса щелочи.
Таким образом, можно решить данную задачу.

Задача 2:
Дано: 13,7 г органического вещества согорело и в результате образовалось:
- 15,68 л (н.у.) углекислого газа,
- 6,3 г воды,
- 1,12 л (н.у.) азота в виде азота.

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа:
Количество молей CO2 = V газа (в л) / V молярный (в л/моль).
V молярный = 22,4 л/моль (для всех газов в нормальных условиях).
2. Рассчитаем количество молей воды:
Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O (≈ 2 г/моль).
3. Рассчитаем количество молей азота:
Количество молей азота = V азота (в л) / V молярный (в л/моль).
4. Зная, что молекула вещества содержит одну -CH- группу, мы можем рассчитать количество таких групп в 13,7 г органического вещества.
5. Зная количество молей -CH- группы, мы можем определить количество углерода и водорода в молекуле вещества.
6. Рассчитаем количество молей азота, которые могут образоваться в результате реакции вещества с водородом:
1 моль вещества + х моль H2 → у моль азота (установлено в задаче).
7. Зная количество молей азота, которое вычислено в пунктах 3 и 6, мы можем работать с уравнением реакции.
8. Уравнение реакции в данном случае следующее:
Vещество + H2 → N2 + H2O.
Из уравнения видно, что одна моль вещества реагирует с х молью H2, образуя у моль азота и у моль воды.
9. Ответ на задачу будет включать:
- молекулярную формулу вещества,
- структурную формулу,
- уравнение реакции данного вещества с железом в избытке соляной кислоты.
Таким образом, можно решить данную задачу.