Решить по ! сожгли 200 л природного газа, в котором метана -96%, этана-2%, пропана 1%, остальное негорючее. какой объём воздуха потратили?

Считаем объем отдельно каждого горючего газа
V(CH4) = φ(CH4) * V(смеси) = 0.96 * 200 = 192 л
V(C2H6) = φ(C2H6) * V(смеси) = 0.02 * 200 = 4 л
V(C3H8) = φ(C3H8) * V(смеси) = 0.01 * 200 = 2 л
Пишем все реакции
1. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
3. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
В соответствии с законом Гей-Люссака, соотношение объемов газов в хим. реакции = соотношению их коэффициентов
Это значить что в:
первой реакции V(O2) = 2V(CH4) = 2 * 192 = 384 л
второй реакции V(O2) = 3.5V(C2H6) = 3.5 * 4 = 14 л
третьей реакции V(O2) = 5V(C3H8) = 5 * 2 = 10 л
Всего кислорода ушло 384 + 14 + 10 = 408 л
Зная что φ(О2) в воздухе 21%, считаем объем воздуха
V(возд.) = V(O2) / φ(O2) = 1942.86 л (или приблизительно 1.9 м³)