Решить по . при взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой выделяется углекислый газ. найдите его объем (н. если потери составляют 5%.

276 гр х
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
138 г/моль 22,4 л/моль

х=276*22,4/138=44.8 л
с учетом потерь: 44,8*0,95=42.56 л

Для решения этого вопроса, нам необходимо использовать знания химии и стехиометрии.

Сначала, давайте выясним химическую реакцию, которая происходит между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl). В результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид калия (KCl). Химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

K2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2KCl

Теперь, учитывая данную нам массу карбоната калия (276 г) и предполагая, что потери составляют 5%, посчитаем массу карбоната калия, которая участвует в реакции.

Масса, участвующая в реакции = масса карбоната калия - потери = 276 г - (5/100) * 276 г = 276 г - 13.8 г = 262.2 г

Теперь, используя принцип стехиометрии, мы можем определить количество углекислого газа, который выделяется в результате данной реакции. Сравнивая коэффициенты перед реагентами и продуктами в химическом уравнении, мы видим, что моль CO2 равно молю K2CO3.

Масса карбоната калия = количество молей * молярная масса карбоната калия

Количество молей карбоната калия = масса карбоната калия / молярная масса карбоната калия

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = (39.1 г/моль * 2) + 12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 138.21 г/моль

Количество молей карбоната калия = 262.2 г / 138.21 г/моль ≈ 1.896 моль

Таким образом, будет выделяться примерно 1.896 моль углекислого газа.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа (CO2), нам нужно использовать идеальный газовый закон. У нас есть такие данные: 1 моль любого идеального газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) занимает 22.4 литра.

Объем углекислого газа = количество молей CO2 * 22.4 л/моль

Объем углекислого газа = 1.896 моль * 22.4 л/моль ≈ 42.43 литра

Итак, в результате реакции выделяется примерно 42.43 литра углекислого газа.

Это подробное решение должно быть понятно школьнику и должно помочь ему понять, как выполнить подобные задачи.