Решить по аналитической :

1)определите, сколько грамм кристаллического cacl2*h2o и воды потребуется для приготовления 100 мл 3%-го раствора(плотность 1 г/мл). расчитайте молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

2)определите массу гидроксида стронция в растворе,если при титровании на его нейтрализацию было затрачено в среднем 22,5 мл 0,1256 н раствора соляной кислоты.

3)какой объем 0,15 н раствора серной кислоты потребуется для осаждения ионов бария из навески нитрата бария величиной 0,55 г?

1) Для решения данной задачи, нам нужно найти массу кристаллического CaCl2*H2O и массу воды, которые нужно добавить для приготовления 100 мл 3%-го раствора.

Сначала найдем массу самого раствора:
масса_раствора = объем_раствора * плотность_раствора
масса_раствора = 100 мл * 1 г/мл = 100 г

Далее найдем массу растворенного вещества в 3%-м растворе:
масса_CaCl2*H2O = масса_раствора * концентрация_раствора
масса_CaCl2*H2O = 100 г * 3/100 = 3 г

Теперь найдем массу воды:
масса_воды = масса_раствора - масса_CaCl2*H2O
масса_воды = 100 г - 3 г = 97 г

Для расчета молярной концентрации нужно знать молярную массу CaCl2*H2O. Для этого нужно найти массовую долю компонента CaCl2 в CaCl2*H2O.

Молярная масса CaCl2 = атомная масса Ca + (2 * атомная масса Cl)
Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 110,98 г/моль

Молярная масса CaCl2*H2O = молярная масса CaCl2 + молярная масса H2O
Молярная масса CaCl2*H2O = 110,98 г/моль + 18,02 г/моль = 129 г/моль

Теперь можем рассчитать молярную концентрацию:
молярная_концентрация = масса_CaCl2*H2O / молярная_масса_CaCl2*H2O
молярная_концентрация = 3 г / 129 г/моль = 0,0233 моль/л

Молярная концентрация эквивалента равна молярной концентрации, потому что CaCl2 является одноэквивалентным веществом.

Титр раствора можно выразить как количество моль эквивалента в 1 л раствора:
титр = молярная_концентрация_эквивалента = 0,0233 моль/л

2) Для решения данной задачи, мы должны найти массу гидроксида стронция, используя объем и концентрацию раствора соляной кислоты, использованного для нейтрализации.

Объем раствора соляной кислоты = 22,5 мл
Концентрация раствора соляной кислоты = 0,1256 н
Титр раствора соляной кислоты = 0,1256 моль/л

Так как гидроксид стронция реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, мы должны удвоить количество моль соляной кислоты для расчета количества молей гидроксида стронция.

Моль гидроксида стронция = 2 * титр_раствора_соляной_кислоты * объем_раствора_соляной_кислоты
Моль гидроксида стронция = 2 * 0,1256 моль/л * 22,5 мл * (1 л / 1000 мл)
Моль гидроксида стронция = 0,0564 моль

Теперь можем рассчитать массу гидроксида стронция:
масса_гидроксида_стронция = моль_гидроксида_стронция * молярная_масса_гидроксида_стронция
Для этого нам нужно знать молярную массу гидроксида стронция, которая равна 99,64 г/моль.

масса_гидроксида_стронция = 0,0564 моль * 99,64 г/моль = 5,63 г

3) Для решения данной задачи, мы должны найти объем 0,15 н раствора серной кислоты, который потребуется для осаждения ионов бария из навески нитрата бария.

Масса нитрата бария = 0,55 г
Молярная масса нитрата бария = атомная масса Ba + (2 * атомная масса NO3)
Молярная масса нитрата бария = 137,33 г/моль + (2 * (14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль)) = 261,33 г/моль

Количество молей нитрата бария = масса нитрата бария / молярная масса нитрата бария
Количество молей нитрата бария = 0,55 г / 261,33 г/моль = 0,00211 моль

Так как осаждение ионов бария происходит в соотношении 1:1 с серной кислотой, количество молей серной кислоты, необходимых для осаждения, будет таким же.

Объем 0,15 н раствора серной кислоты = количество молей серной кислоты / молярная концентрация серной кислоты
Объем 0,15 н раствора серной кислоты = 0,00211 моль / 0,15 моль/л = 0,0141 л или 14,1 мл

Таким образом, для осаждения ионов бария из навески нитрата бария массой 0,55 г, потребуется 14,1 мл 0,15 н раствора серной кислоты.