Решить. определить массу этаналя, который образуется из 5 л этина и 9 г воды, если потери составляют 20%?

Lobaneckste Lobaneckste    1   03.09.2019 12:30    0

Ответы
gly77oxlysj gly77oxlysj  06.10.2020 14:44
C2H2 + H2O = CH3CHO
ω(CH3CHO) = 100% - 20% (20% - это потери при производстве) = 80%
n(H2O) = m / M = 9 / 18 = 0,5 моль
n(C2H2) = V / Vm = 5 / 22,4 = 0,22 моль
n(C2H2) < n(H2O) (этин в недостатке)
n(CH3CHO) = n(C2H2) (всегда берем меньшее кол-во вещества)
m(CH3CHO)теор. = n * M = 0,22 * 44 = 9,68 г
m(CH3CHO)реал. = (9,68 / 100%) * 80% = 7,744 г
ответ: образуется 7,744 г этаналя
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия