решить контрольную по химии
1. Охарактеризуйте химические реакции, схемы которых приведены ниже, по всем возможным классификационным признакам. а) H2(г) + Cl2(г) → 2HCl(г) + 1846 кДж б) Сa(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O в) Mg + СH3СOOH→ Mg(CH3COO)2 + H2 г) CaCO3 → CaO + CO2 д) CH2=CH2 + H2O ↔кат C2H5OH, где кат - катализатор 2. С метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель: а) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O б) NH3 + O2 → NO + H2O в) P + O2 → ... г) H2S + O2 → S + H2O 3. Приведите три примера реакций соединения, в которые вступают: а) только вещества; б) только сложные вещества; в) более двух веществ. Какие из этих реакций относятся к окислительно-восстановительным? 4. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых одним из исходных веществ будет: а) кислород; б) водород; в) сложное вещество. Укажите восстановитель. 5. Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность

1. Охарактеризуйте химические реакции, схемы которых приведены ниже, по всем возможным классификационным признакам:

а) H2(г) + Cl2(г) → 2HCl(г) + 1846 кДж
Эта реакция является реакцией синтеза или сложения. При этом реагенты объединяются, образуя продукт.

б) Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
В данном случае имеем реакцию двойного обмена или осадкогении. Кальций гидроксид (Ca(OH)2) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат кальция (Ca(NO3)2) и воду.

в) Mg + СH3СOOH→ Mg(CH3COO)2 + H2
Данная реакция является реакцией замещения или одинарной замены. Магний (Mg) вытесняет водород из уксусной кислоты (CH3COOH), образуя уксуснокислый магний (Mg(CH3COO)2) и выделяя молекулы водорода.

г) CaCO3 → CaO + CO2
Эта реакция называется разложением или развитием. Карбонат кальция (CaCO3) разлагается под воздействием высокой температуры на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

2. С метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель:

а) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
Метод электронного баланса позволяет сбалансировать уравнения реакций путем учета передачи электронов. В данной реакции нужно добавить коэффициенты перед Cl2 и H2O, чтобы выравнять количество атомов каждого элемента по обе стороны реакции. Один атом марганца (Mn) окисляется, отдавая два электрона, и выступает в роли восстановителя (окислительное число изменяется с +4 до +2). Одновременно хлор (Cl) принимает два электрона и переходит в молекулярное состояние (окислительное число изменяется с -1 до 0).

б) NH3 + O2 → NO + H2O
В данной реакции восстановителем является аммиак (NH3), который окисляется, а окислителем является кислород (O2). Коэффициенты можно расставить в соответствии с количеством атомов каждого элемента.

в) P + O2 → ...
В данной схеме реакции фрагмент с пропущенным продуктом вызывает сомнения в правильности формулировки вопроса.

г) H2S + O2 → S + H2O
В данной реакции сероводород (H2S) окисляется, отдавая два электрона и хлор (Cl) принимает два электрона и переходит в между молекулярное состояние (окислительное число изменяется с -2 до 0).

3. Приведите три примера реакций соединения, в которые вступают:

а) только вещества:
Fe + S → FeS (синтез или сложение)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (замещение или одинарная замена)
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O (двойной обмен или осадкогение)

б) только сложные вещества:
2AgCl → 2Ag + Cl2 (разложение или развитие)
CaCO3 → CaO + CO2 (разложение или развитие)
2H2O2 → 2H2O + O2 (разложение или развитие)

в) более двух веществ:
2Mg + O2 → 2MgO (синтез или сложение)
2H2 + O2 → 2H2O (синтез или сложение)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (замещение или одинарная замена)

Большинство из этих реакций являются окислительно-восстановительными, например:
2AgCl → 2Ag + Cl2 (AgCl окисляется, потеряв электроны, и становится Ag; Cl получает электроны и образует молекулы Cl2).

4. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, в которых одним из исходных веществ будет:

а) кислород:
2Na + O2 → 2Na2O (кислород окисляется, и Na восстанавливается)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (кислород окисляется, и метан восстанавливается)

б) водород:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (водород окисляется, и Mg восстанавливается)
CuO + H2 → Cu + H2O (водород окисляется, и медь восстанавливается)

в) сложное вещество:
2H2O2 → 2H2O + O2 (водород окисляется, а пероксид водорода разлагается на воду и молекулы кислорода)

5. Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность:

a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (образование осадка)
В этой реакции ион серебра (Ag+) обменивается с ионом хлорида (Cl-) и образуется твердый осадок сереброхлорида (AgCl).

б) NaOH + HCl → NaCl + H2O (образование соли и воды)
Здесь ион гидроксида (OH-) и ион водорода (H+) обмениваются, образуя соль натрия (NaCl) и молекулы воды (H2O).

в) CaO + H2O → Ca(OH)2 (образование гидроксида)
В данной реакции оксид кальция (CaO) обменивается с молекулами воды (H2O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Во всех приведенных реакциях происходит обмен ионами или молекулами между разными веществами, что приводит к образованию осадка, соли или гидроксида.