решить Как будет влиять на состояние равновесия увеличение температуры,

уменьшение давления и уменьшение концентрации О2 в системах:

2CH3OH(г) +3O2 (г) = 4H2 O(г) + 2CO2 (г) +Q

2Mg(к) +O2 (г) = 2MgO(к) +Q

Для решения этой задачи нужно использовать принцип Ле-Шателье, который гласит, что если какой-то фактор в системе изменяется, то система будет реагировать так, чтобы компенсировать этот измененный фактор и вернуться к равновесию.

1. Увеличение температуры:
По принципу Ле-Шателье, если увеличить температуру реакционной смеси, то система будет реагировать, чтобы поглощать эту лишнюю теплоту. В этом случае, с помощью реакция переходит в сторону, где выделяется холод и убирается из системы дополнительная теплота. В нашем случае, участки реакции, где выделяется теплота, помечены как Q.

2CH3OH(г) + 3O2 (г) = 4H2 O(г) + 2CO2 (г) +Q

2Mg(к) + O2 (г) = 2MgO(к) +Q

Таким образом, увеличение температуры будет способствовать обратной реакции, то есть прямая реакция будет переходить в обратную сторону, чтобы поглотить лишнюю теплоту.

2. Уменьшение давления:
Уменьшение давления в системе приведет к перемещению равновесия в сторону, где находится меньшее количество молекул газа. Уравнение реакции показывает, что на левой стороне у нас есть 3 молекулы газа (3O2), а на правой стороне только 2 молекулы газа (2CO2). Если мы уменьшим давление, система будет реагировать, чтобы уменьшить количество газа, переходя в направлении, где находится меньшее количество газа. Вот почему уменьшение давления будет способствовать прямой реакции.

3. Уменьшение концентрации О2:
Уменьшение концентрации О2 приведет к тому, что система будет реагировать, чтобы восстановить равновесие. Поскольку О2 является реагентом и участвует в прямой реакции, если его концентрация уменьшается, система будет реагировать, чтобы произвести больше О2. Таким образом, уменьшение концентрации О2 будет способствовать прямой реакции.

Надеюсь, что это объяснение помогло тебе понять, как изменение температуры, давления и концентрации О2 влияет на состояние равновесия в этих реакциях.