Решить, 1. найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 9,8г серной кислоты с гидроксидом меди. 2. найти объем водорода, который образуется при взаимодействии 0,23г натрия с водой.

1.   2HCl+Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

n(HCl)=m/M = 9,8/36,5 = 0,3моль

Так как получается что соли в два раза меньше чем кислоты, следует

n(HCl) = 2n(CuCl2) = 0,6моль

m(CuCl2)= n*M = 0,6* 134 = 80,4 г

2. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n(Na) = m/M = 0,23/23 = 0,01моль

Так как получается что натрия в два раза больше чем водорода, следует

n(Na) = 2n(H2) = 0,02моль

V(H2) = n*Vr = 0,02 * 22,4 = 0,448л