Решить ! 1. цинк массой 13 г растворили в растворе соляной кислоты. сколько молей соли образовалось? 2. какой объем углекислого газа выделится при сгорании 6г углерода? 3. какой объем азота нацело прореагирует с 5л водорода? 4. какая масса гидроксида магния образуется при взаимодействии сульфата магния с 50г 12%-ого раствора гидроксида натрия? 5. какое количество вещества гидроксида лития нацело прореагирует с 2 молями серной кислоты? 6. какой объем водорода потребуется для восстановления меди из 20г оксида меди (ii)? 7. какая масса оксида фосфора образуется, если с кислородом прореагирует 2 моля фосфора? 8. какое количество вещества образуется, если в реакцию с бромом вступит 13,5г алюминия?

goodwar40 goodwar40    2   02.09.2019 05:00    0

Ответы
1 задача
Реакция Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2
1) ню v (Zn)= m/M = 13/65 = 0.2 моль
2) составляем пропорцию подчеркиваем в уравнении реакции Zn и ZnSO4
Над цинком пишем 0.2 моль под цинком 1. Аналогично с солью , Над ZnSO4 пишем икс (х) под пишем 1.
Составляем пропорцию во втором действии 0.2/1=х/1
Находим х . v(ZnSO4)=x= 0.2 моль , что нам и требовалось найти . ответ: v(ZnSO4)=0.2 моль
Думаю решение остальных задач аналогично решению этой.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия