Разбавленный раствор меди концентрировали, пропуская 250,0 мл этого раствора через хроматографическую колонку с ка-тионитом в н+-форме, промыли колонку хлороводородной кисло­той и раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. отобрали 20,00 мл раствора в мерную колбу вмести­мостью 50,0 мл, добавили 15 мл 25% -го nн3, довели до метки во­дой и измерили оптическую плотность d = 0,48 при λ = 590 нм и l= 2 см. при тех же условиях измерили оптическую плотность стан­дартного раствора, содержащего 2 мг/мл сu, поместили 10,00 мл раствора в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, добавили 15 мл 25%-го nн3, довели до метки водой и получили d = 0,56. определить массу меди в исследуемом растворе.

Добрый день! Сегодня мы будем решать задачу по определению массы меди в исследуемом растворе. Для решения данной задачи мы воспользуемся несколькими шагами.

1. Первым шагом произведем концентрацию разбавленного раствора меди. Мы будем пропускать 250,0 мл этого раствора через хроматографическую колонку с катионитом в н-форме. Это позволит удалить лишние примеси и концентрировать раствор меди.

2. После концентрации раствора промоем колонку хлороводородной кислотой. Это необходимо для удаления последних остатков примесей и очистки колонки перед дальнейшим использованием.

3. Для определения массы меди в растворе мы отберем 20,00 мл раствора в мерную колбу вместимостью 50,0 мл. Затем добавим 15 мл 25%-го NH3 (аммиачного раствора) и доведем объем раствора до метки с помощью воды. Это действие необходимо для образования комплексного иона Cu(NH3)4^2+, который будем измерять с помощью оптической плотности.

4. Мы измерим оптическую плотность D при λ = 590 нм и l = 2 см при данном состоянии раствора. Запишем полученное значение для дальнейшего использования.

5. Также мы измерим оптическую плотность стандартного раствора, содержащего 2 мг/мл Cu. Для этого мы поместим 10,00 мл стандартного раствора в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, добавим 15 мл 25%-го NH3 и доведем объем до метки водой. И снова измерим оптическую плотность d для данного раствора при λ = 590 нм и l = 2 см.

6. Теперь у нас есть два измеренных значения оптической плотности: d для исследуемого раствора и d для стандартного раствора. На основе этих данных мы можем рассчитать концентрацию Cu(NH3)4^2+ в исследуемом растворе, используя формулу: концентрация = d / d_стандартного * концентрация_стандартного, где d_стандартного - оптическая плотность стандартного раствора.

7. Зная концентрацию Cu(NH3)4^2+ в 20,00 мл исследуемого раствора, можем вычислить массу меди в данном объеме, учитывая, что 1 мл стандартного раствора содержит 2 мг Cu.

8. Для определения массы меди в исследуемом растворе учтем, что мы брали 20,00 мл раствора из общего объема 250,0 мл. С учетом данного соотношения рассчитаем массу меди.

Таким образом, мы можем определить массу меди в исследуемом растворе, используя ряд шагов, описанных выше.