Разбавленная азотная кислота реагирует с каждым веществом ряда: 1)sio2,cu(oh), na2co3 2)na2sio3,al2o3,s 3)na2so4,so3,cuo 4)na2so3,co2,cu напишите уравнения реакций веществ этого ряда с разбавленной азотной кислотой. для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного , укажите
окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления.​

Хорошо, давайте разберем этот вопрос по частям.

1) Реакция между разбавленной азотной кислотой и SiO2:
HNO3 + SiO2 → SiO2 + H2O + NO2

Пояснение: В данной реакции происходит образование соли нитрита (NO2) и воды. Азотная кислота (HNO3) действует как окислитель, так как в результате реакции ее окислительное число (число электронов, переданных атомом кислорода) увеличивается. SiO2 действует как восстановитель, так как его окислительное число уменьшается.

2) Реакция между разбавленной азотной кислотой и Na2CO3:
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Пояснение: В данной реакции азотная кислота окисляет карбонат-ион (CO3^2-) до нитрат-иона (NO3^-). Окислитель - HNO3, восстановитель - CO3^2-.

3) Реакция между разбавленной азотной кислотой и CuO:
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

Пояснение: В данной реакции происходит образование соли нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) и воды. HNO3 действует как окислитель, так как ее окислительное число увеличивается. CuO действует как восстановитель, так как его окислительное число уменьшается.

4) Реакция между разбавленной азотной кислотой и Na2SO3:
2HNO3 + Na2SO3 → 2NaNO3 + H2O + SO2

Пояснение: В данной реакции HNO3 окисляет сернистый ион (SO3^2-) до нитрат-иона (NO3^-). Окислитель - HNO3, восстановитель - SO3^2-.

Теперь рассмотрим окислительно-восстановительные реакции.

1) Реакция между разбавленной азотной кислотой и SiO2:
HNO3 + SiO2 → SiO2 + H2O + NO2

Электронная схема:
Okislenie: SiO2 → SiO2 + 4e^-
Vosstanovlenie: HNO3 + 4e^- → H2O + NO2

В данной реакции SiO2 окисляется, так как теряет 4 электрона и превращается в SiO2. HNO3 восстанавливается, так как получает 4 электрона и превращается в H2O и NO2.

2) Реакция между разбавленной азотной кислотой и Na2CO3:
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Электронная схема:
Okislenie: Na2CO3 → 2Na+ + CO2 + 2e^-
Vosstanovlenie: 2HNO3 + 2e^- → 2H2O + 2NO3^-

В данной реакции Na2CO3 окисляется, так как теряет 2 электрона и превращается в Na+ и CO2. HNO3 восстанавливается, так как получает 2 электрона и превращается в H2O и NO3^-.

3) Реакция между разбавленной азотной кислотой и CuO:
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

Электронная схема:
Okislenie: CuO → Cu(NO3)2 + 4e^-
Vosstanovlenie: 4HNO3 + 4e^- → 4H2O + 4NO3^-

В данной реакции CuO окисляется, так как теряет 4 электрона и превращается в Cu(NO3)2. HNO3 восстанавливается, так как получает 4 электрона и превращается в H2O и NO3^-.

4) Реакция между разбавленной азотной кислотой и Na2SO3:
2HNO3 + Na2SO3 → 2NaNO3 + H2O + SO2

Электронная схема:
Okislenie: Na2SO3 → 2Na+ + SO2 + 2e^-
Vosstanovlenie: 2HNO3 + 2e^- → 2H2O + 2NO3^-

В данной реакции Na2SO3 окисляется, так как теряет 2 электрона и превращается в Na+ и SO2. HNO3 восстанавливается, так как получает 2 электрона и превращается в H2O и NO3^-.

Таким образом, мы рассмотрели реакции разбавленной азотной кислоты с разными веществами и составили схемы окислительно-восстановительных процессов для каждой реакции. Надеюсь, это понятно и полезно для вас, если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!