Раствор, содержащий 16,8г кон смешали с раствором, содержащим 0,2 моль h3po4. что получили в результате реакции?

Хорошо, я могу выступить в роли школьного учителя и помочь вам с этим вопросом.

Для того чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно понять реакцию, которая происходит между концентрированным раствором кислоты (H3PO4) и концентрированным раствором щелочи (NaOH). Реакция выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Это означает, что одна молекула H3PO4 реагирует с тремя молекулами NaOH, образуя одну молекулу Na3PO4 и три молекулы H2O.

Теперь мы можем перейти к решению вашей задачи.

1. Сначала найдем количество вещества кондитерской пыли (кон), содержащейся в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Mолярная масса кондитерской пыли (кон) равна 342 г/моль. Подставляем значения в формулу:

n кон = 16,8 г / 342 г/моль = 0,049 моль.

Теперь мы знаем количество вещества кондитерской пыли в растворе.

2. Затем найдем количество вещества H3PO4, содержащееся в растворе. Мы знаем, что в растворе содержится 0,2 моль H3PO4.

n H3PO4 = 0,2 моль.

3. Далее нам нужно выяснить, какие реагенты остаются в остатке после реакции. Мы знаем, что в реакции H3PO4 и NaOH образуется Na3PO4 и H2O. Проследим за тем, что происходит с каждым реагентом:

- H3PO4 реагирует с NaOH в соотношении 1:3. В данном случае у нас достаточное количество NaOH, чтобы полностью реагировать с H3PO4, так как количество NaOH в 3 раза превосходит количество Н3РО4. Поэтому все H3PO4 реагирует.

- Кондитерская пыль (кон) не реагирует в данной реакции, поэтому она остается в остатке.

4. Теперь мы можем определить, что получим в результате реакции. В результате реакции получается Na3PO4 и H2O. Остальные реагенты, такие как H3PO4 и кондитерская пыль (кон), останутся в остатке.

То есть в результате реакции у нас получится раствор, содержащий Na3PO4 и некоторое количество не реагировавших реагентов (H3PO4 и кондитерская пыль).

Надеюсь, эта информация будет полезной для вашего понимания решения задачи. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.