Раствор хлорида железа (ll) полностью прореагировал со 120г раствора гидроксиде натрия, в результате чего образовалось 6,0 г осадка. определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе

Все решение в приложении

Для решения данной задачи, нужно использовать принцип сохранения массы. При реакции между раствором хлорида железа (II) и раствором гидроксида натрия, образуется осадок гидроксида железа (II) и образуется новый раствор. Масса вещества в исходных растворах должна сохраняться в реакции.

Для начала, нужно найти количество вещества хлорида железа (II). Масса хлорида железа (II) можно вычислить, зная молярную массу FeCl2. Молярная масса хлорида железа (II) равна сумме массы одного атома железа (55,845 г/моль) и двух атомов хлора (35,453 г/моль) = 55,845 г/моль + 2 * 35,453 г/моль = 126,746 г/моль.

Масса хлорида железа (II) можно рассчитать, используя массу осадка гидроксида железа (II). По условию, масса осадка равна 6,0 г.

Теперь, нужно найти количество вещества гидроксида натрия. Масса гидроксида натрия можно вычислить, зная молярную массу NaOH. Молярная масса гидроксида натрия равна сумме массы одного атома натрия (22,99 г/моль), одного атома кислорода (16,00 г/моль) и одной массы одного атома водорода (1,01 г/моль) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль.

Теперь, нужно найти количество вещества гидроксида натрия, используя массу гидроксида натрия. Масса гидроксида натрия равна 120 г.

Теперь, можно вычислить массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе, используя найденные массы веществ и мольные массы.

Массовая доля гидроксида натрия вычисляется по формуле: масса гидроксида натрия / (масса хлорида железа + масса гидроксида натрия) * 100%.

Массовая доля гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / (масса хлорида железа + масса гидроксида натрия)) * 100% = (120 г / (120 г + 6 г)) * 100% = 95,24%.

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе составляет 95,24%.