Раствор гидроксида бария имеет рН=12,7. Концентрация гидроксида бария в 1 литре раствора равна?​

Добрый день, я готов помочь вам с этим вопросом!

Для того чтобы решить эту задачу, мы должны знать, что pH - это мера концентрации ионов водорода (H+) в растворе. Чем меньше pH, тем больше концентрация ионов водорода, и наоборот.

Исходя из этого, мы можем использовать формулу для нахождения концентрации основания (в данном случае гидроксида бария) по известному значению pH.

Формула для нахождения концентрации основания (в молях на литр) выглядит следующим образом:
[ОН-] = 10^(-pOH), где pOH = 14 - pH.

Давайте применим эту формулу к нашему примеру. У нас известно, что pH = 12,7. Тогда мы можем посчитать pOH:
pOH = 14 - 12,7 = 1,3.

Затем мы используем значение pOH, чтобы рассчитать концентрацию ионов гидроксида бария ([ОН-]):
[ОН-] = 10^(-pOH) = 10^(-1,3).

Теперь нам нужно посчитать это значение. Давайте разложим это выражение на более простые шаги.

10^(-1,3) = 1/10^(1,3).

Теперь мы должны вычислить значение 10^(1,3). Мы можем это сделать, используя калькулятор или таблицы степеней.
10^(1,3) ≈ 19,95.

Теперь давайте вычислим 1/19,95:
1/19,95 ≈ 0,050.

Итак, концентрация гидроксида бария в 1 литре раствора составляет примерно 0,050 моль/литр.

Надеюсь, что это решение понятно для вас! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте!