Рассчитйте ph 0,005 моль\л раствора кислоты серной как решается данное ? (

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Пусть V(р-ра) = 1 л; => n(H₂SO₄) = CV = 0,005 моль
n(H⁺) = 2n(H₂SO₄) = 2*0,005 = 0,01 моль; C = 0,01 моль/л
pH = -log[H⁺]
pH = -log[0,01]
pH = 2