Рассчитайте выход продукта реакции (в % от теоретического), если при взаимодействии 5,6 л этилена (н.у.) с бромом получено 42,3 г 1,2-дибромэтана.

Чтобы рассчитать выход продукта реакции в процентах от теоретического, мы должны знать количество продукта, которое должно быть получено, и сравнить его с фактическим количеством, которое было получено.

Для начала, нам необходимо определить соотношение между этиленом и 1,2-дибромэтаном в реакции. Реакция этилена с бромом происходит следующим образом:

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Из балансированного уравнения реакции видно, что для каждой молекулы этилена (C2H4) образуется одна молекула 1,2-дибромэтана (C2H4Br2).

Теперь посчитаем количество молекул этилена, которое было задействовано в реакции. Для этого воспользуемся известным объемом как 5,6 л и соотношением объема газа и количества вещества:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем.

Молярный объем при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Получим:

n = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Теперь, зная количество молекул этилена, мы можем определить количество продукта - 1,2-дибромэтана. Для этого умножим количество молекул этилена на соотношение между этиленом и 1,2-дибромэтаном, которое равно 1:1.

Таким образом, количество молекул 1,2-дибромэтана будет равно 0,25 моль.

Далее, чтобы определить массу продукта, воспользуемся молярной массой 1,2-дибромэтана. Молярная масса 1,2-дибромэтана (C2H4Br2) составляет:

M(C2H4Br2) = 12,01 г/моль * 2 + 1,01 г/моль * 4 + 79,90 г/моль * 2 = 187,87 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу продукта:

m = n * M = 0,25 моль * 187,87 г/моль = 46,97 г

Таким образом, фактически было получено 46,97 г 1,2-дибромэтана.

Чтобы рассчитать выход продукта реакции в процентах от теоретического, мы воспользуемся формулой:

Выход (%) = (фактическое количество продукта / теоретическое количество продукта) * 100

Теоретическое количество продукта равно массе продукта, которая должна быть получена, исходя из мольного соотношения между этиленом и 1,2-дибромэтаном.

Таким образом, теоретическое количество продукта будет равно:

теоретическое количество продукта = количество молекул этилена * мольное соотношение между этиленом и продуктом

теоретическое количество продукта = 0,25 моль * 1 = 0,25 моль

Теперь мы можем рассчитать выход продукта:

Выход (%) = (фактическое количество продукта / теоретическое количество продукта) * 100
Выход (%) = (46,97 г / 0,25 моль) * 100
Выход (%) = 187,88

Таким образом, выход продукта реакции составляет 187,88%.