Рассчитайте тепловой эффект реакции SiО2(тв) + 2 F2(г) = SiF4(г) + O2(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция
является экзо- или эндотермической? (Пример в закрепе)

Для расчета теплового эффекта реакции будем использовать формулу:

ΔH = ∑(n * ΔHf(products)) - ∑(n * ΔHf(reactants))

где ΔH - тепловой эффект реакции, n - количество вещества в молях, ΔHf - стандартная энтальпия образования вещества, products - продукты реакции, reactants - исходные вещества реакции.

Сначала найдем стандартные энтальпии образования веществ, для чего используем табличные данные или уравнения реакций:
- ΔHf(SiO2) = -910 kJ/mol
- ΔHf(F2) = 0 kJ/mol
- ΔHf(SiF4) = -1610 kJ/mol
- ΔHf(O2) = 0 kJ/mol

Подставим значения в формулу и рассчитаем тепловой эффект реакции:

ΔH = (1 * (-1610 kJ/mol) + 2 * (0 kJ/mol)) - (1 * (-910 kJ/mol) + 2 * (0 kJ/mol))
= (-1610 kJ/mol) - (-910 kJ/mol)
= -1610 kJ/mol + 910 kJ/mol
= -700 kJ/mol

Тепловой эффект реакции составляет -700 кДж/моль.

Далее нам нужно определить, является ли эта реакция экзо- или эндотермической. Для этого взглянем на полученное значение теплового эффекта - если оно отрицательное, то реакция является экзотермической, а если положительное, то эндотермической.

В нашем случае тепловой эффект реакции составляет -700 кДж/моль, что означает, что реакция является экзотермической, так как значение отрицательное.