Рассчитайте тепловой эффект реакции LiH(тв) + Н2О(ж) = LiOH(тв) + H2(г) по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная
реакция является экзо- или эндотермической?

Чтобы рассчитать тепловой эффект реакции, мы должны использовать стандартные значения энтальпий образования для каждого вещества в реакции.

Стандартная энтальпия образования - это изменение энтальпии, когда один моль вещества образуется из его элементарных составляющих при стандартных условиях (температура 298 К и давление 1 атм).

Для нашей реакции у нас есть следующие стандартные значения энтальпий образования:

- LiH (тв) = -91 кДж/моль (отрицательное значение, так как происходит выделение тепла при образовании)
- H2O (ж) = -286 кДж/моль
- LiOH (тв) = -484 кДж/моль
- H2 (г) = 0 кДж/моль (так как это элементарный газ)

Тепловой эффект реакции можно найти, вычитая сумму энтальпий образования реагентов из суммы энтальпий образования продуктов:

Тепловой эффект реакции = (Сумма энтальпий образования продуктов) - (Сумма энтальпий образования реагентов)

Тепловой эффект реакции = (-484 кДж/моль + 0 кДж/моль) - (-91 кДж/моль + (-286 кДж/моль))
= -484 кДж/моль + 91 кДж/моль + 286 кДж/моль
= -107 кДж/моль

Тепловой эффект реакции составляет -107 кДж/моль. Отрицательное значение означает, что тепло выделяется в ходе реакции, поэтому данная реакция является экзотермической.

Экзотермическая реакция - это реакция, при которой выделяется тепло. В нашем случае, при смешивании веществ LiH(тв) и Н2О(ж), образуется LiOH(тв) и H2(г), и при этом выделяется 107 кДж/моль тепла.