Для расчета расхода технической извести, необходимо сначала определить количество активного оксида кальция, содержащегося в извести.
Дано:
- объем сточных вод - 5 дм3
- концентрация сн3соон (раствор сульфата натрия) в сточных водах - 2,5 г/дм3
Концентрация сн3соон - это количество сн3соон, содержащееся в 1 дм3 сточных вод. Для нашего примера, нам дано, что концентрация сн3соон равна 2,5 г/дм3. Это означает, что в 1 дм3 сточных вод содержится 2,5 г сн3соон.
Чтобы нейтрализовать сн3соон, нам необходимо использовать активный оксид кальция. Данный оксид реагирует с сн3соон согласно реакции:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что коэффициент между CaO и H2SO4 равен 1:1. То есть для нейтрализации 1 моль сн3соон нам понадобится 1 моль активного оксида кальция.
Переведем концентрацию сн3соон в моль/дм3:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / молярная масса сн3соон) = X моль/дм3
Молярная масса сн3соон (H2SO4) равна 98 г/моль, так как у этого соединения водород, сера и кислород. Подставим значения в формулу:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / 98 г) = X моль/дм3
Теперь у нас есть концентрация сн3соон в моль/дм3. Для нейтрализации сн3соон нам потребуется такое же количество активного оксида кальция.
Объем сточных вод - 5 дм3. Умножим объем на концентрацию сн3соон в моль/дм3, чтобы получить количество сн3соон в молях:
5 дм3 * (X моль/дм3) = Y моль
Так как количество активного оксида кальция, необходимое для нейтрализации сн3соон, равно количеству сн3соон в молях, то нам нужно рассчитать количество активного оксида кальция в граммах. Это можно сделать, умножив количество моляр на его молярную массу.
Теперь нам нужно узнать, какой процент активного оксида кальция содержится в технической извести. Нам дано, что в извести содержится 30% активного оксида кальция.
Пусть Z - количество активного оксида кальция в технической извести. Тогда:
Z * (30%/100%) = количество активного оксида кальция в граммах
После решения данного уравнения, мы получим количество грамм активного оксида кальция в технической извести.
Расход технической извести можно рассчитать, разделив количество грамм активного оксида кальция на его концентрацию в извести (30%).
Это пошаговое решение позволяет понять, как проводится расчет и как мы пришли к ответу. Если у школьника возникнут вопросы, я готов ответить на них.
Для расчета расхода технической извести, необходимо сначала определить количество активного оксида кальция, содержащегося в извести.
Дано:
- объем сточных вод - 5 дм3
- концентрация сн3соон (раствор сульфата натрия) в сточных водах - 2,5 г/дм3
Концентрация сн3соон - это количество сн3соон, содержащееся в 1 дм3 сточных вод. Для нашего примера, нам дано, что концентрация сн3соон равна 2,5 г/дм3. Это означает, что в 1 дм3 сточных вод содержится 2,5 г сн3соон.
Чтобы нейтрализовать сн3соон, нам необходимо использовать активный оксид кальция. Данный оксид реагирует с сн3соон согласно реакции:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
Из уравнения реакции видно, что коэффициент между CaO и H2SO4 равен 1:1. То есть для нейтрализации 1 моль сн3соон нам понадобится 1 моль активного оксида кальция.
Переведем концентрацию сн3соон в моль/дм3:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / молярная масса сн3соон) = X моль/дм3
Молярная масса сн3соон (H2SO4) равна 98 г/моль, так как у этого соединения водород, сера и кислород. Подставим значения в формулу:
2,5 г/дм3 сн3соон * (1 моль сн3соон / 98 г) = X моль/дм3
Теперь у нас есть концентрация сн3соон в моль/дм3. Для нейтрализации сн3соон нам потребуется такое же количество активного оксида кальция.
Объем сточных вод - 5 дм3. Умножим объем на концентрацию сн3соон в моль/дм3, чтобы получить количество сн3соон в молях:
5 дм3 * (X моль/дм3) = Y моль
Так как количество активного оксида кальция, необходимое для нейтрализации сн3соон, равно количеству сн3соон в молях, то нам нужно рассчитать количество активного оксида кальция в граммах. Это можно сделать, умножив количество моляр на его молярную массу.
Теперь нам нужно узнать, какой процент активного оксида кальция содержится в технической извести. Нам дано, что в извести содержится 30% активного оксида кальция.
Пусть Z - количество активного оксида кальция в технической извести. Тогда:
Z * (30%/100%) = количество активного оксида кальция в граммах
После решения данного уравнения, мы получим количество грамм активного оксида кальция в технической извести.
Расход технической извести можно рассчитать, разделив количество грамм активного оксида кальция на его концентрацию в извести (30%).
Это пошаговое решение позволяет понять, как проводится расчет и как мы пришли к ответу. Если у школьника возникнут вопросы, я готов ответить на них.