Рассчитайте объем водорода который выделится в результате взаимодействия избытка соляной кислоты с 5.4 г алюминия если выход продукта реакции равен 75%

Уравнение реакции: 
6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂↑
μAl = 27 гр/моль ⇒ количество вещества алюминия равно 5,4/27 = 0,2 моль. Тогда количество вещества водорода равно (0,2х3)/2 = 0,3 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра. Значит. при 100% выходе выделилось бы 22,4 х 0,3 = 6,72 литра. 
При 75% выходе выделится 6,72 х 0,75 = 5,04 литра водорода.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 определим количество вещества алюминия n(Al)=5,4/27=0,5 моль согласно уравнения n(H2)=0,5x3/2=0,75 моль, или в литрах V=22,4x0,75=16,8 литров выделилось бы при 100% выходе, а при 75% выходе  16,8х0,75=12,6 литров.