Рассчитайте объем 80-% азотной кислоты (р=1.46 г/мл) для растворения сu массой 32 г.

Сu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1)Сколько азотной кислоты вступит в реакцию с 32г меди?
с 32г-х г
с 64г-252г
х=126г
2) Какова масса 80% азотной кислоты ?
126г-80%
хг - 100%
х=126г*100%/80%=157,5г
3) Какой объём занимает 157,5г азотной кислоты?
V=m/p 
V(HNO3)=157,5г/1,46г/мл=107,88мл