Рассчитайте массы исходных веществ необходимых для получения 2.33 г сульфата бария в реакции нейтрализации.

gulnarakazimov gulnarakazimov    3   22.05.2019 00:20    0

Ответы
vvoovv123 vvoovv123  14.05.2020 05:51

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O

n(BaSO4)=2.33г / 233г/моль = 0.01 моль

по стехиометрии потребуется столько же исходных по молям

тогда

m(H2SO4)=0.01*98=0.98г

m(Ba(OH)2)=0.01* 171=1.71г 

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия