Рассчитайте массу воды и вещества С3Н8О, необходимых для приготовления раствора, замерзающего при температуре минус 15°С (15 °С).
Криоскопическая константа воды Кк (Н2О) = 1,86 К ∙ кг/моль. Рассчитайте
процентную концентрацию данного раствора.

Объяснение:

Рассчитайте массу воды и вещества С3Н8О, необходимых для

приготовления раствора, замерзающего при температуре минус 15°С (-15 °С).

Криоскопическая константа воды Кк (Н2О) = 1,86 К ∙ кг/моль. Рассчитайте

процентную концентрацию данного раствора.

   По закону  Рауля  понижение температуры кристаллизации  раствора по сравнению с температурой кристаллизации  чистого растворителя  зависит от  криоскопической константы растворителя  и  моляльной  концентрации растворенного  вещества. Отсюда можно вычислить массу растворенного вещества –  изопропилового спирта

               ΔTкр · M · G      15 × 60 ×  100

       g =   =   = 48,4 г

              Kкр ·  1000        1,86 × 1000

где  Ккр- криоскопическая константа растворителя   g- масса растворенного вещества, G- масса растворителя , ∆Ткр- понижение температуры   кристаллизации(замерзания) раствора, М – молярная масса  растворенного вещества.

Молярная  масса  изопропилового  спирта   60 г/моль

В  100 г  воды  нужно  растворить  48,4 г  изопропилового  спирта

ω =  48,4 г  :  148,4  = 0,326   или  32,6 %  раствор.