Рассчитайте массу раствора h3po4 с массовой долей 0,4 и массу раствора naoh с массовой долей 0,2, необходимые для получения 120 г na3po4

Запишем уравнение реакции:

H3PO4 + 3NaOH > Na3PO4 + 3H2O

Для получения 120 граммов ортофосфата натрия (M = 164 г/моль) требуется
40*3*120/164 = 87,8 грамма гидроксида натрия (M = 40 г/моль), такая масса его содержится в 87,8/0,2 = 439 граммах раствора NaOH с массовой долей 0,2; и 98*120/164 = 71,7 грамма ортофосфорной кислоты (М = 98 г/моль), такая масса кислоты содержится в 71,7/0,4 = 179,25 граммах раствора H3PO4 с массовой долей 0,4.

Таким образом, массы искомых растворов равны 179,25 г. р-ра H3PO4 и 439 г. р-ра NaOH.