Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра с 0.2 кг 15%-го раствора nai

golubalex01 golubalex01    3   15.08.2019 17:50    0

Ответы
DikaTheBro DikaTheBro  04.10.2020 21:26
w = \frac{m_v}{m_p} = 0.15 =\ \textgreater \ m_v = 0.15 * 0.2 * 1000 = 30 [грамм]
2.
Нашли сколько у нас было чистого NaI, теперь найдём кол моль.
v = \frac{m_v}{M_v} = \frac{30}{150} =0.2 [моль]
3.
Так как у нас избыток нитрата, то недостаток по NaI. Значит, считаем по недостатку и количество моль NaI будет равно количеству моль осадка AgI. Составим пропорцию, где х - это масса осадка. 
\frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = \frac{x}{M_{AgI}} 


M_{AgI}} \frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = x

x = 0.2*M_{AgI} = 0.2*235 = 47 [грамм]

ответ: масса осадка 47 грамм.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия