Рассчитайте массу осадка,которая образуется при сливании раствора,один из которых содержит 260 г нитрата бария,а второй 220 сульфата калия

Ba(NO3)₂ + K₂SO₄ => 2KNO₃ + BaSO₄ (осадок)

M(Ba(NO₃)₂) = 137+2*(14+42) = 249 г/моль

n(Ba(NO₃)₂) = m/M = 260 г / 249 г/моль = 1,044 моль

M(BaSO₄) = 137+32+64 = 233 г/моль

m(BaSO₄) = M*n = 1,044 моль * 233 г/моль = 243,252 г.

ответ: m(BaSO₄) = 243,252 г.

Решение:
1)K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3
белый осадок:BaSO4
2)m->n
n(Ba(NO3)2)=260/261=0.9 моль
Mr(Ba(NO3)2)=137+14*2+16*3*2=96+28+137=261 гр/моль
3)от массы идем на количество:
m(K2SO4)=220/174=1.2 моль
Mr(K2SO4)=16*4+32+39*2=78+32+64=174 гр/моль
n(K2SO4)>n(Ba(NO3)2),значит K2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку:
n(Ba(NO3)2)=n(BaSO4)=0.9 моль
4)от количества идем к массе:
n->m
m(BaSO4)=0.9*233=209.7 грамм
Mr(BaSO4)=137+32+(16*6)=64+137+32=233 гр/моль
ответ:m(BaSO4)= 209.7грамм