Рассчитайте массу навески (г) h2c2o42h2o на титрование которой расходуется не более 5,00см^3 раствора kmno4 с концентрацией с(1/5kmno4)=0.01000моль/дм^3

Для решения этой задачи, сначала нам нужно выразить химическую реакцию, которая происходит между навеской h2c2o42h2o и раствором kmno4.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ -> 10CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

Теперь мы знаем соотношение между реагентами и продуктами. Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 молей MnO4^- требуется 5 молей C2O4^2-. То есть, используя здесь мольные коэффициенты, мы можем составить соотношение таким образом:

5:2

Это соотношение позволяет нам рассчитать количество молей C2O4^2-, которые будут реагировать с заданным объемом kmno4 раствора.

Сначала вычислим количество молей kmno4 раствора, используя данную концентрацию и объем:
Количество молей kmno4 = Концентрация x Объем = 0.01000 моль/дм^3 x 5.00 см^3 = 0.0500 моль

Теперь, зная соотношение 5:2, мы можем рассчитать количество молей C2O4^2-:
Количество молей C2O4^2- = (5/2) x количество молей kmno4 = (5/2) x 0.0500 моль = 0.125 моль

Так как мы вычислили количество молей C2O4^2-, мы можем рассчитать их массу, используя молярную массу соединения h2c2o42h2o. Молярная масса этого соединения равна сумме массы атомов в нем.

Молярная масса C2O4^2- = (2 x масса атома C) + (4 x масса атома O) = (2 x 12.01 г/моль) + (4 x 16.00 г/моль) = 88.02 г/моль

Молярная масса h2c2o42h2o = (2 x масса атома H) + (2 x масса атома C) + (4 x масса атома O) + (2 x масса атома H) + (масса атома C) = (2 x 1.01 г/моль) + (2 x 12.01 г/моль) + (4 x 16.00 г/моль) + (2 x 1.01 г/моль) + (12.01 г/моль) = 126.07 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу навески h2c2o42h2o:
Масса навески h2c2o42h2o = количество молей x молярная масса = 0.125 моль x 126.07 г/моль = 15.76 г

Таким образом, масса навески h2c2o42h2o, которая будет использоваться для титрования 5.00 см^3 раствора kmno4 с концентрацией 0.01000 моль/дм^3, составляет 15.76 г.