Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. выделившегося при действии раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты, на 75 кг карбоната кальция

romkagamernumbp0bv1q romkagamernumbp0bv1q    2   09.03.2019 19:30    9

Ответы
элеон3 элеон3  06.06.2020 23:21

CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 
75 кг карбоната - это 75/100 = 0,75 кмоля, а 125 кг азотной кислоты - это 125/63 = 1,98 кмоля, по уравнению реакции на 0,75 кмоля карбоната нужно 1,5 кмоля кислоты. значит, ксилота взята в избытке и расчет ведется по карбонату. Из 0,75 кмоля получится 0,75 кмоля СО2, то есть 0,75*22,4 = 16,8 куб.м 

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия