Рассчитайте массу аммиака полученного при взаимодействии 11,2л азота с водородом ​

11,2 л Х л

N2 + 3H2 -> 2NH3

n = 1 моль n = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/ моль

V = 22,4 л V = 44,8 л

11,2 л N2 - Х л NH3

22,4 л N2 - 44,8 л NH3

V(NH3) = 11,2 * 44,8 / 22,4 = 22,4л

Чтобы рассчитать массу аммиака, полученного при взаимодействии азота с водородом, мы должны знать соотношение между исходными веществами и продуктом реакции.

Информация о молярных соотношениях может быть получена из уравнения реакции:
N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для получения 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.

1 мол азота = 2 мол аммиака
1 мол азота = 28 г
Тогда 2 моля аммиака = 2 * 28 г = 56 г

Теперь нам нужно рассчитать, сколько молекул аммиака можно получить из 11,2 литров азота.

Сначала мы должны преобразовать объем азота в количество молекул, используя идеальный газовый закон. Для этого мы должны знать значение стандартного объема газа:

1 моль = 22,4 л (при стандартных условиях)

Теперь мы можем рассчитать число молей азота, используя следующую формулу:

n = V / Vm

Где n - количество молей газа, V - объем газа, Vm - стандартный объем газа.

n (азота) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль азота

Теперь, зная количество молей азота, мы можем рассчитать массу аммиака:

масса аммиака = количество молей азота * молярная масса аммиака

Молярная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль

масса аммиака = 0,5 моль * 14 г/моль = 7 г аммиака

Таким образом, при взаимодействии 11,2 литров азота с водородом мы получим 7 г аммиака.